【题目】实验中需要 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )
A. 950 mL,201.4 g B. 500 mL, 286 g
C. 1000 mL,212 g D. 1000mL,201.4 g
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2:2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH﹣=AlO +2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验操作中不正确的是( )
A.分液漏斗在使用前应检查其是否漏水
B.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网
D.定容时,加水不慎超过刻度线,只能重新配制
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【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K= .
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ .
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质.①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 . 开始以氨碳比 =3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 .
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 .
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 , 则NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
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【题目】下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( ) ①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2
②NaOH(aq)+ H2SO4(浓)═
Na2SO4(aq)+H2O(l)△H3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H4 .
A.△H1>△H2;△H3>△H4
B.△H1>△H2;△H3<△H4
C.△H1=△H2;△H3<△H4
D.△H1<△H2;△H3<△H4
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【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后,仍能大量共存的是( )
A.NH 、Ca2+、HSO
、Cl﹣ (氨气)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO
、NO
?(氯化氢)
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【题目】下列坐标图均涉及到平衡原理,其中相关( )
A.如图表示室温下,用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3?H2O),虚线表示c(NH
),处于M点时溶液呈中性
B.如图表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.如图表示反应2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.如图表示AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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【题目】盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部
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