【题目】5﹣氯﹣2,3﹣二氢﹣1﹣茚酮是一种重要的医药中间体.已知:R﹣Cl RCH(COOC2H5)2
RCH2COOH
以化合物A(分子式为C7H7Cl)为原料合成5﹣氯﹣2,3﹣二氢﹣1﹣茚酮(化合物F)工艺流程如下:
A B
D
(1)写出A结构简式 , 反应E→F的反应类型 .
(2)化合物B中加入足量的氢氧化钠水溶液,在高温高压的条件并加合适的催化剂(所有卤素原子参与水解)反应的方程式 .
(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,且分子中只有3种不同化学环境的氢.写出该化合物的结构简式:(任写一种).
(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为 .
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备 的合成路线流程图(注明反应条件).合成路线流程图示例如下: CH3CH2OH
CH2=CH2
【答案】
(1);取代反应
(2) +3NaOH
?
+2NaCl+H2O
(3)
(4)
(5)
【解析】解:由C的结构简式结合信息中第一步,逆推可知B为 ,
中的氯原子被取代而发生取代反应生成C,A与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成B,结合A的分子式可知其结构简式为
.C发生信息中第二步反应得到D为
,D分子羧基中﹣OH被﹣Cl取代生成E,E脱去1分子HCl得到F,(1)A的分子式可知其结构简式为:
,据EF结构简式可知,E→F是取代反应, 所以答案是:
;取代反应;(2)B为
,在NaOH的水溶液中发生Cl原子的水解,生成酚羟基和醇羟基,酚羟基能够与NaOH反应,反应的化学方程式为:
+3NaOH
+2NaCl+H2O,
所以答案是: +3NaOH
+2NaCl+H2O;(3)某化合物是D的同分异构体,能使FeCl3溶液显紫色,说明有酚羟基,且分子中只有3种不同化学环境的氢,符合这样条件的化合物的结构简式为
或
,
所以答案是: 或
;(4)E→F的转化中,会产生一种与F互为同分异构体的副产物,其结构简式为:
,
所以答案是: ;(5)以化合物F和CH2(COOC2H5)2为有机反应原料制备
,要先将F中的羰基消除掉,同时在五元环的中间引入卤原子,结合题中信息的第一步得到产品,为此可以先将F与氢气加成、后再经守消去、与氯化氢加成,再与CH2(COOC2H5)2反应后得的产物再酸性水解得产品,合成路线流程图为:
,
所以答案是: .
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,Y、Z分别是空气和地壳中含量最高的元素,W的单质可用于自来水消毒,X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。
(1)写出由X、Y、W三种元素组成的化合物制YX3的化学方程式:___________________。
(2)用电子式表示X2Z的形成过程:_________________________。
(3)某课外活动小组欲利用CuO与YX3反应,研究YX3的某种性质,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:
①仪器b中可选择的试剂为________。
②实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明YX3具有________性,写出相应的化学方程式:____________。
(4)工业上常用YX3制由XYZ三种元素组成的一种酸,在100mL 该酸和稀H2SO4组成的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.4mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉后加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计)____________mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义.
(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 .
(2)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H
①该反应的平衡常数表达式为K= .
②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1:3),加入恒容密闭容器中,发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示,则该反应的△H(填“>”、“<”或“=”,下同)0.
③在两种不同条件下发生反应,测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示,曲线I、Ⅱ对应的平衡常数关系为KⅠKⅡ .
(3)以CO2为原料还可以合成多种物质.①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成,其反应方程式为 . 开始以氨碳比 =3进行反应,达平衡时CO2的转化率为60%,则NH3的平衡转化率为 .
②用硫酸溶液作电解质进行电解,CO2在电极上可转化为甲烷,该电极反应的方程式为 .
③将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3 , 已知常温下一水合氨Kb=1.8×10﹣5 , 碳酸一级电离常数Ka=4.3×10﹣7 , 则NH4HCO3溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后,仍能大量共存的是( )
A.NH 、Ca2+、HSO
、Cl﹣ (氨气)
B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ (二氧化硫)
C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ (二氧化碳)
D.Al3+、SO 、HCO
、NO
?(氯化氢)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列坐标图均涉及到平衡原理,其中相关( )
A.如图表示室温下,用0.1mol?L﹣1氨水吸收HCl气体时,溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化,实线表示c(NH3?H2O),虚线表示c(NH
),处于M点时溶液呈中性
B.如图表示2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,正逆反应的平衡常数随温度的变化
C.如图表示反应2NH3(g)?3H2(g)+N2(g),在恒温恒压装置中达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D.如图表示AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的a点处
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于( )
A. 27 B. 29 C. 31 D. 33
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】盐是一类常见的物质,下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】气态烃A是一种基本的有机化工原料,目前石油裂解已成为生成A的主要方法.A在标准状况下的密度为1.25gL﹣1 . D的分子式为C4H8O2 , D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分子质量比B大14.四种有机物之间存在如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)写出D的结构简式: .
(2)写出过程①的化学方程式: .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)已知有1H216O、2H2S、3H218O、3H2S、S16O2,这些分子中含有____种核素。画出18O2-的离子结构示意图:__________。
(2)下列过程中,共价键被破坏的是________。能表示反应物的总能量高于生成物总能量的化学反应是___________。
①碘升华 ②氢气在氧气中燃烧 ③HCl 气体溶于水 ④酒精溶于水
⑤冰融化 ⑥氢氧化钠熔化 ⑦NH4Cl受热分解 ⑧(NH4)2SO4溶于水
(3)根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是_______。
①砹(At)的氢化物不稳定 ②硒(Se)化氢比硫化氢稳定
③铍的原子失电了能力比镁弱 ④氢氧化铝比氢氧化钙的碱性强
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