Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A
• B、0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H₂分子数为0.1N_A
• C、常温常压下，46g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为3N_A
• D、1mol的Na₂O₂中阴离子个数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据氯气反应后的价态来分析；
B、根据电子守恒进行计算，0.1mol铁完全反应生成四氧化三铁，失去了

8

3

mol电子，生成1mol氢气需要得到2mol电子，据此计算出生成氢气的物质的量；
C、根据NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂来分析．
D、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成．

解答： 解：A、氯气反应后的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故A错误；
B、0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了

8

3

mol电子，根据电子守恒，生成了

8

3

=

4

3

mol氢气，生成的H₂分子数为

4

3

N_A，故B错误；
C、NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合气体中含有的NO₂的物质的量n=

m

M

=

46g

46g/mol

=1mol，故含3mol原子，故C正确；
D、Na₂O₂由2个Na⁺和1个O₂^2-构成，故1mol过氧化钠含1mol阴离子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．