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    有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、NH+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO2-4、Ba2+、CO2-3、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    溶液中不能确定是否存在的离子有
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法,离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
    根据实验①现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
    根据实验②现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
    根据实验③现象判断不存在的离子；
    根据实验④现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
    根据实验⑤现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
    解答： 解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-；
    根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
    根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Al3+；
    根据实验④现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
    根据实验⑤现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含NH4+；
    综上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、NH+4、I-、Ba2+，肯定不含有的离子为：Fe3+、NO3-、CO32-、SO42-、Mg2+、Al3+，还不能确定的离子为：K+、Cl-．
    故答案为：H+、NH+4、I-、Ba2+；K+、Cl-．
    点评：本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、H+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3-
    D、H+、Na+、NO3-、l-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：CrO
     
    2-
    4
    H+
    ①转化
    CrO
     
    2-
    7
    Fe2+
    ②还原
    Cr3+
    OH-
    ③沉淀
    Cr（OH）3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显
     
    色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是
     
    ．
    a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同c．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）d．溶液的颜色不变
    （3）第②步反应中，还原剂为
     
    ．
    （4）电镀废液中Cr2O72-还可通过下列反应转化：
    Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）?2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
    该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
     


    （5）泡沫灭火器中所用的原料是小苏打（NaHCO3）和硫酸铝，写出泡沫灭火器中当两者混合时发生反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是
     
    （用离子方程式和相关语言说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A、火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
    B、等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中，所得溶液的漂白性增强、pH减小
    C、BaSO3能够溶于稀盐酸，所以可以用Ba（NO3）2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3
    D、一定条件下，铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，可以得到两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是（　　）
    A、50mL量筒
    B、100mL烧杯
    C、50mL酸式滴定管
    D、50mL碱式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷做燃料电池，电解溶液为H2SO4溶液，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B、0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用，生成的H2分子数为0.1NA
    C、常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
    D、1mol的Na2O2中阴离子个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中不会因见光而分解的是（　　）
    A、NaHCO3
    B、HNO3 （浓）
    C、AgI
    D、HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    B、NaHS水解：HS-+H2O═S2-+H3O+
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    D、FeCl3水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

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