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    请回答氯碱的如下问题：
    （1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
    （2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
    （3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
    ①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
    ②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
    ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
    （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
    （2）③①②
    （3）①Cl2  H2   a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH-    H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗
    （其他合理答案也给分）
    （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；
    （2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；
    （3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。
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    甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？

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    已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为           反应（填“放热”、“吸热”）。原因是                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性很大。
    ⑴水电离成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样，N2H4也有微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为：                                   。
    ⑵氨显碱性的原因在于NH3分子中的N原子具有孤对电子，它能通过配位键结合水中的H+，使水电离出OH-，其过程可以表示为NH3+H2ONH4++OH-。试问N2H4与足量盐酸反应的化学方程式：                                   。
    ⑶已知硼酸[B(OH)3]为一元弱酸，其显示酸性的原理与NH3、N2H4显示碱性的原理类似，试用离子方程式表示其显示酸性的过程：                                         。
    ⑷N2H4和N2O4反应温度达2700摄氏度，产生无污染的气体。1g液态N2H4与足量的液态N2O4充分反应生成两种气态物质，可放出a KJ热量，试写出该反应的热化学方程式：
                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是   （填字母）
    A．热裂解形成燃油B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
    Cu(s)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋H2(g) △H＝64.39kJ·mol－1
    2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) △H＝－196.46kJ·mol－1
    H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.84kJ·mol－1
    在H2SO4溶液中Cu 与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为：          。
    （3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1
    H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）
    		20
    		30
    		40
    		50
    		60
    		70
    		80
    铜的平均溶解速率
    （×10－3mol·L－1·min－1）
    		7.34
    		8.01
    		9.25
    		7.98
    		7.24
    		6.73
    		5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，
    其主要原因是                                          。
    （4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液，加热，生成
    CuCl 的离子方程式是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．CaO+H2O=Ca（OH）2
    B．2Na+O2
    点燃
    .
    Na2O2
    C．Fe2O3+2Al
    高温
    .
    2Fe+Al2O3
    D．右图所示的反应为吸热反应

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