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    　　电子工业常用一定浓度溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：

    　　现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00×mL某溶液A中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C(忽略反应前后溶液体积的变化)中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L 溶液60.00mL时，溶液中的恰好完全沉淀．计算：

    　　

    <1>溶液A中的物质的量浓度为：________．

    <2>假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于：________．

    <3>讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表

    答案：
    解析：

    　　(1)3mol/L

    　　(2)67.2g

    　　(3)只有铜：0＜m＜67.2,0＜n≤76.8,有铜铁：m＞67.2,m－67.2＜n≤m＋9.6


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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）．化合物A是由1828年德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵得到的有机物，为此，他彻底打破了有机化合物只能由生物的细胞中提取的“生命力”论．A的化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素，其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大．C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含氢量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．B为一种白色固体，其最简式可表示为XY2M2，E的化学式可表示为X3M4．请按要求回答下列问题．

    （1）A也是一种常用的肥料，其名称是______，目前工业上由______和______在一定条件而制得．
    （2）反应①②③的化学方程式分别为______、______、______．
    （3）I、B中M的质量分数为______；若B是一个含有叁键的分子，从结构上可看作是三分子（XY2M2）聚合而成，是一种低毒的化工原料，某些不法分子往奶粉里添加B而制造了闻名中外的“婴幼儿奶粉事件”，据此，请你画出B的结构简式______．
    II、已知氨分子的键角为107°18′，下列关于B的说法不正确的是______．（填序号）
    ①含有不饱和碳原子，在一定条件下能发生加成反应
    ②能与盐酸反应生成盐
    ③在一定条件下能发生氧化反应
    ④分子中所有原子都在同一平面上
    ⑤在高温下分解放出N2，故可用作阻燃剂
    ⑥在一定条件下可与氢气发生加成反应
    ⑦含氮量低于A的含氮量
    ⑧它是一种极性化合物，易溶于甲醇、甲醛等有机物
    ⑨大量食用含B污染奶粉的婴幼儿会产生肾结石等泌尿系统疾病
    ⑩是白色粉末，有刺激性气味
    （4）化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β-X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度．请推测该材料可能的用途之一是______．
    （5）液态D类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态D电离方程式为______．
    （6）①在结构上N2H4和D的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H+5+H2O　　　　　 N2H4+H2O═N2H5++OH-
    N2H5++H2O═N2H62++OH-　　　　 N2H5++H2O═N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是______．
    A．肼水解显酸性　　　　　　　　　　　 B．肼在水中电离出H+离子
    C．肼是二元弱碱　　　　　　　　　　　 D．肼是二元弱酸
    ②发射“神舟七号”飞船的长征2号火箭用了肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知4g N2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出热化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省漳州市康桥学校高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）
    A．元素B的最高价氧化物是离子化合物
    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱
    C．工业上常用电解法制备元素D的单质
    D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省漳州市康桥学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的4种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的阳离子带3个单位的正电荷。下面推断结论正确的是（　　）

    A．元素B的最高价氧化物是离子化合物

    B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物都是强碱

    C．工业上常用电解法制备元素D的单质

    D．D的氧化物不溶于C的最高价氧化物对应的水化物

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我们生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原反应有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题。

    ⑴ 氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸（HClO）中，氯元素的化合价为　　　　　 ，氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有　　　　　 。次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。

    ⑵ 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

    　　 Al2O3 + N2 + 3C = 2AlN + 3CO

    ① 在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。

    ② 在该反应中，还原剂是（写化学式）　　　　 ，氧化产物是（写化学式）　　　　　 。

    ⑶ 一个体重 50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体的吸收。

    ① 在人体中进行Fe2+　　 Fe3+的转化时，a中的Fe2+作　　　 剂，b中的Fe3+作　　 　　剂。

    ② “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作　　 剂，具有　　　　 性。

    ③ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化为亚铁盐，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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