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    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

    B. 用NaOH溶液吸收单质碘：I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O

    C. 将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-

    D. 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

    【答案】B

    【解析】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红，是因为发生了2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收单质碘发生的离子反应为I2+6OH-＝5I-+IO3-+3H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀发生的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+ H2O ，故C错误；D．二氧化锰和浓盐酸反应时的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色浓雾，有强烈的催泪性．若两种生成物之一是HCl，则另一种是（ ）
    A.HIO3
    B.HIO2
    C.HIO
    D.ICl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y和Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

    （1）Y元素的名称为________。Z的离子结构示意图为_________。

    元素Y的简单离子和元素Z的简单离子，半径较大的是________（写出离子符号）。

    （2）X和Y组成的化合物中，既含极性共价键又含非极性共价键的是______（写化学式）,该物质核外电子总数为______。

    （3）化合物Z2Y2的电子式为___________。

    （4）X的单质与Y的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极电极反应式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是

    A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，则一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

    D. 物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c1＞10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是

    A．气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

    B．不同气体的分子大小几乎相等

    C．标准状况下不同气体的密度几乎相等

    D．标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

    （1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

    （2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3NH3 。BF3NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

    （4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（　　）

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）＞ν（正）

    C. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

    D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是（ ）
    A.氢氟酸、食盐水
    B.氨水、碘酒
    C.石灰水、硝酸
    D.稀硫酸、食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

    请填写下列空白:

    （1）步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是_________（从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写空白处）。

    A.烧杯

    B.坩埚

    C.表面皿

    D.泥三角

    E.酒精灯

    F.干燥器

    （2）步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。

    （3）步骤④反应的离子方程式是 。

    （4）步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。

    （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。

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