Question

【题目】对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2)随压强的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A. A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B. A、B、C、D、E各状态中，v(正)＜v(逆)的是状态E

C. 维持P1不变，E→A所需时间为x；维持P2不变，D→C所需时间为y，则x＜y

D. 使E状态从水平方向到达C状态，从理论上来讲可选用的条件是从P1突然加压至P2

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率增大，由于C点对应的压强大于A点的压强，所以正反应速率vA＜vC，A错误；

B.在图象中，A、B、C三点都在平衡线上，所以这三点的正逆反应速率相等，E点要达到平衡，必须提高NO2的质量分数，也就是反应要向正反应方向进行，从而得出v(正)＞v(逆)， B错误；

C.增大压强，化学反应速率增大，由于D点的压强大于E点的压强，所以D点的反应速率大于E点的反应速率，故所需时间x＞y，C错误；

D.当快速加压时，平衡未移动，当缓慢加压时，平衡不断地被破坏，但又不断地建立新的平衡，所以“使E状态从水平方向到达C状态”，应突然加压；“由C沿平衡曲线以达A状态”，应缓慢降压。D正确；

故合理选项是D。