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    【题目】把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是(　　)

    A. 10∶1 B. 1∶10

    C. 1∶100 D. 1∶2

    【答案】B

    【解析】

    试题pH=3H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=1014÷1010mol/L=10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，故B项正确。

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    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是

    A. 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

    B. 充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xg

    C. 放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe-= xLi++ C6

    D. 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种新型的固体氧化物型燃料电池，装置如图所示，在两极上分别通入甲烷和空气，电解质是掺杂了 Y2O3的ZrO3固体。在高温熔融状态下能传导O2-。下列说法正确的是

    A. a处通入的甲烷

    B. 工作时，在熔融电解质中，O2-离子移向d电极

    C. c电极为正极，发生氧化反应

    D. d电极的电极反应式：O2+4e-=2O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）

    A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

    B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

    C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

    D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质的是（ ）
    A.铜
    B.NaOH
    C.蔗糖
    D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

    A. 11gC3H8与CO2的混合气体中所含碳原子数可能为0.5NA

    B. 标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产物中所含O-H键数目为0.4NA

    C. 4.6gNa与100mL1mol·L-1的盐酸溶液反应,转移电子数目为0.1NA

    D. 常温下,1LpH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 （ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200℃和a℃时，反应X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的浓度随时间变化的关系如图所示。

    （1）200℃时5min内用Y表示的平均反应速率为__________。

    （2）200℃、8min时，Z的浓度为__________。

    （3）200℃时，在__________时，反应达到平衡状态。

    （4）200℃、7min时，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）从图中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质的水溶液中存在电离平衡。

    （1）醋酸是常见的弱酸。

    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。

    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是______(填字母序号)。

    a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液

    c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体

    （2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。

    ③V1和V2的关系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。

    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

    资料:AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度:AgSCN>AgI。

    操作步骤

    现象

    步骤1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。

    出现白色沉淀

    步骤2:取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

    溶液变红色。

    步骤3:向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

    现象a，溶液红色变浅。

    步骤4:向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。

    出现黄色沉淀。

    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。

    ②步骤3中现象a是_____________。

    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象___________。

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