Question

【题目】在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中,维持容器内温度不变,5min末测得SO3的物质的量为0.4mol。则下列说法正确的是（ ）

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始时充入3molSO3,起始时SO3分解速率不变

C. 若某时刻消耗了0.5molSO3同时生成了0.25molO2,则表明该反应达到了平衡状态

D. 达到平衡时,SO2和SO3的浓度相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A、0－5min消耗的SO3的物质的量为(1－0.4)mol=0.6mol，产生O2的物质的量为0.6/2mol=0.3mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(O2)=0.3/(1×5)mol/(L·min)=0.06mol/(L·min)，故A正确；B、若起始时充入3molSO3，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故B错误；C、消耗SO3，生成O2，反应都是向正反应方向进行，不能说明反应达到平衡，故C错误；D、根据题目中所给信息，无法判断SO2和SO3浓度是否相同，故D错误。