Question

【题目】某温度下，纯水中c（H+）=2×10﹣7 molL﹣1 ， 则此温度下水的离子积为 ． 若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10﹣4 molL﹣1 ， 则此时c（OH﹣）= ． 由水电离产生的c（H+）为 ， 此时温度（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．

Answer 1

【答案】4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于
【解析】解：纯水中c（H+）=c（OH﹣）=2×10﹣7 molL﹣1，Kw=c（H+）．c（OH﹣）=2×10﹣7×2×10﹣7=4×10﹣14，

温度不变，水的离子积常数不变，所以 =8×10﹣11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的氢离子浓度是8×10﹣11mol/L，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，该温度下的水的离子积常数是4×10﹣14＞1×10﹣14，所以该温度高于25°C；

所以答案是：4×10﹣14；8×10﹣11mol/L；8×10﹣11mol/L；高于．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用离子积常数的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中．