[s1] 已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是 （ ）
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ的热量
[s1]24．
科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省江门市高三调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）＋
O2（g）＝H2 O（g） △H＝－241.8kJ·mol－1
C（s）＋O2（g）＝CO（g） △H＝－110.5kJ·mol－1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
（2）已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）＋O2（g）
2NO（g）
△H
0，若1.0 mol空气含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC时在1.0 L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10－4 mol。
①5s内该反应的平均速率ν（NO） ＝ （保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平
衡常数表达式K＝ 。
②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。
（3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，反应2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的浓度
c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。
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科目：高中化学 来源：北京市五中09-10学年高二下学期期末考试（化学） 题型：填空题
[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
|
化学式 |
CO(g) |
H2(g) |
CH3OH(l) |
CH4(g) |
|
△H/(kJ/mol)
|
-283.0 |
-285.8 |
-726.5 |
-890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
[s1]22．
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科目：高中化学 来源： 题型：
[s1] 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：
| 化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
| △H/(kJ/mol)
| -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
请回答下列问题。
⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。
⑵根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：
CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l)；△H= 。
(3)现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，共放出热量3242.5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是：
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
[s1]22．
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