检验 $数学公式$ 离子，下列操作中正确的是

A.
先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有 $数学公式$
B.
先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 $数学公式$
C.
先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有 $数学公式$
D.
先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有 $数学公式$

C
分析：A、硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，可以被氧化成硫酸根；
B、白色沉淀可能是亚硫酸钡，加入盐酸后，溶液中存在了硝酸，具有强氧化性；
C、先加入稀盐酸，没有沉淀，再加入氯化钡，产生沉淀，不溶于盐酸的钡盐沉淀一定是硫酸钡；
D、原先溶液中可能含有银离子，生成了氯化银，同样不溶于稀盐酸．
解答：A、若原溶液中含有亚硫酸根，先被稀硝酸氧化成了硫酸根，再加入硝酸钡，也会产生白色沉淀；故A错误；
B、先加过量硝酸钡，产生的白色沉淀可能是亚硫酸钡，再加入稀盐酸，溶液中有硝酸根，溶液具有了氧化性，将亚硫酸钡氧化成了硫酸钡，故B错误；
C、先加入稀盐酸没有产生沉淀，加入氯化钡，产生的沉淀一定是钡离子的难溶物，且不容于盐酸，故一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根，故C正确；
D、加入氯化钡，沉淀可能是氯化银，氯化银不溶于稀盐酸，故原溶液中不一定含有硫酸根，故D错误；
故选C．
点评：本题考查硫酸根离子的检验方法，中学化学中，常见的不溶于强酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，注意操作的严密性，难度不高．

练习册系列答案

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（1）为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

②⑤④①③

．（填序号）
①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液
（2）判断BaCl₂已过量的方法是

取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl₂溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl₂已过量（或其它合理的方法）

（3）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓

．
（4）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度

．
（5）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

未用玻璃棒引流，未采用250mL容量瓶

．

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检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）

A．向某溶液中加AgNO₃溶液产生白色沉淀，证明有Cl^-

B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg²⁺

D．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2-

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为

．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl₄作为萃取剂？

．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①

；②

； ③

．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：

．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及

；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是

（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

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科目：高中化学 来源： 题型：

检验

离子，下列操作中正确的是（　　）

A、先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有

B、先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

C、先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有

D、先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

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