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    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视
    A
    考查溶液配制中实验误差的判定。
    A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。
    C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高
    D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4oC，密度为1.43g·ml-1；
    可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
    （1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是                                       。
    （2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H2SO4­＝ NaHSO4 + HBr
    ②                                                 .；
    （3）冷水的作用                ；d试管中的现象                          ，
    （4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
    A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na2SO3溶液   D．KCl溶液  
    （5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
    （6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
    （7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
    A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br2的生成
    C．减少HBr的挥发                 D．水是反应的催化剂  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
                
    请填写下列空白
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是                  
    （2）A中可选用的溶液是          
    （3）实验中发生反应的化学方程式为                            
    （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）实验室里常用Na2O2与H2O反应快速制取少量的O2，下面装置用来制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验。

    (1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
    (2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
    (3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
    (4)C装置中观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（   ）
    A．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），溶于500mL水配成溶液
    B．称取12.0g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液
    C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液
    D．称取12.5g胆矾（CuSO4·5 H2O），配成500mL溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
    实验步骤：
    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
    ②静置15min；
    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
    ④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
    ⑤重复以上实验2次；
    ⑥数据处理，得出结论。
    请回答下列问题：
    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
    （3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
    （4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
    序号
    		滴定前/mL
    		滴定后/mL
    ①
    		1.35
    		19.40
    ②
    		1.05
    		19.00
    ③
    		1.58
    		20.91
    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L，故该干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是
    A．NO2B．NH3C．Cl2D．NO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是(  )
    A鉴别食盐和纯碱    
    B 检验来自水中是否含氯离子
    C 检验鸡蛋壳能否溶于酸        
    D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)

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