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    （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。
    （1）a→h→i→b→c→f→g→d→e
    (2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致，有利于液体流下
    （3）应先加热后滴加浓H2SO4
    （4）有无色晶体出现
    （5）减小
    (6)×100%
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
    【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。
    【方案二】用0.100 mol/L盐酸滴定。
    【方案三】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。
    解答1-4小题：
    1．方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作。称量时所需定量实验仪器为____________________。判断是否达到恒重的标准是_____________________________________________________。
    2．方案二的具体过程为：

    ①操作1所需要的仪器有_____________________________________________。
    ②滴定时选择的指示剂为甲基橙。当溶液____________________________________时，说明达到了滴定终点。
    ③为减少偶然误差，通常的处理办法是_______________________________。
    ④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_________。（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果_________。
    3．方案三的实验装置如下图：

    操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1 g；③称量W2 g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥ 打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3 g。
    该方案样品中纯碱的质量分数为__________________________（用代数式表示）。
    上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是_____________________。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。改进措施可以是______________________________________________。
    4．若用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量。则下列装置中，最合理的是______。（选填序号）
                   
    A                                  B
                   
    C                                   D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    (1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
    A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)
    C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)
    (3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
    A.KIO3            B.HClO             C.KI                D.Br2
    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
    ①___________，②___________，③___________，
    ④___________，⑤___________，⑥___________。
    (5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
    说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
    【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

    (1)、装置A中发生反应的化学方程式为：                           
    (2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：                      。
    拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：                            。
    【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
    查阅资料：
    ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
    ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
    为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：

    (3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是：                                   。
    (4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
                                               。
    (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是：                                             。
    (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为：                                   。
    高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
    　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
    (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:        
                                                 。
    (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩，          ，过滤，           、干燥。

    为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：

    (9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                。
    (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是             （填写步骤编号）。
    (11)、必须重复实验2~3次，其原因是                                           。
    (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
    的相对误差为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
    （1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为　　　　，溶液的物质的量浓度为　　　。
    （2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体　　　　克，需用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）容量瓶使用前检漏的操作为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是　　　　　　　。
    A．称量KOH固体时，直接用纸称量；
    B．KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
    C．定容时，俯视容量瓶标线；
    D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
    E、转移溶液时，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
    C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		淡黄色试液红褐色沉淀
    		说明原溶液中一定含有FeCl3
    B
    		Br2FeBr3KBr
    		制备少量KBr溶液
    C
    		无色试液焰色呈黄色
    		说明原溶液中一定不含钾元素
    D
    		H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
    		H3PO3属于三元酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
    （1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。
    （2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在         处，并记下刻度。
    （3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由         刚好至       色时为止。
    （4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为           。
    （5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的               。
    A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
    E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共3分）下列有关实验的叙述，不正确的是（填序号）           。
    A．配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶
    B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
    C．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液
    D．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素
    E．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要三次
    F．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀
    G．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

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