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    下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是
    选项
    		实验操作或事实
    		实验目的或结论
    A
    		淡黄色试液红褐色沉淀
    		说明原溶液中一定含有FeCl3
    B
    		Br2FeBr3KBr
    		制备少量KBr溶液
    C
    		无色试液焰色呈黄色
    		说明原溶液中一定不含钾元素
    D
    		H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O
    		H3PO3属于三元酸
    B
    A：淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；
    B：实验与结论均正确
    C：原溶液呈可能含有钾元素，因为并没有透过钴玻璃确认，错误
    D：H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸
    故答案为B
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    (1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
    (2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
    可选择的晶体有：
    A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠 (E) KHSO4
    (3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    在虚线框内连接合适的装置___________________
         
    ②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
    ③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(       )
    A．盐酸、硫酸B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    10分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
    Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
    取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                   ______。
    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                        ___         ______。
    Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：____________________                                         _____________。
    （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH ="=" K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04  ="=" K2S04+H2O+S02↑；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203="=" Na2S406+ 2NaI。
    以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
    实验步骤：
    ①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
    ②静置15min；
    ③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
    ④用      滴定管移取步骤③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
    ⑤重复以上实验2次；
    ⑥数据处理，得出结论。
    请回答下列问题：
    （1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
    （2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
    （3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
    （4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
    （5）该小组三次实验消耗的Na2S203溶液的体积数据记录如下：
    序号
    		滴定前/mL
    		滴定后/mL
    ①
    		1.35
    		19.40
    ②
    		1.05
    		19.00
    ③
    		1.58
    		20.91
    根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为      mol/L，故该干白葡萄酒是      （填“合格”“不合格”）产品。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（   ）
    A．容量瓶使用前有少量蒸馏水
    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
    C．在转移过程中有溶液撒在外面
    D．俯视确定凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室配制100ml 0.2mol/L的NaCl溶液
    （1）本实验所需的仪器为（填序号）②                                     
    ①量筒   ②托盘天平   ③烧杯    ④漏斗   ⑤250ml 容量瓶   ⑥ 100ml容量瓶 ⑦药匙  ⑧ 胶头滴管
    除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器      。它在该实验中的用途中
    ①          。②           。
    （2）在使用容量瓶之前必须进行的操作是:                            在容量瓶中标有①温度，②            ，③           三个特征标志。
    （3）请写出该实验的实验步骤。
    ①计算，②称量，③        ，④        ，⑤       ，⑥定容。
    （4）在实验过程中出现如下情况应该该如何处理
    ①加蒸馏水时不慎超过刻度线应                                   。
    ②加蒸馏水到刻度线以下1cm至2cm处应                            
    ③向容量瓶中倾倒溶液时应                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6。
    试完成下列问题：
    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。
    (2)步骤②应使用____________式滴定管。
    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
    (4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

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