练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下：

    (1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图(见题后说明)。实验操作③的名称是___________，所用主要仪器名称为___________。
    (2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是___________ (填序号)。
    A.酒精(沸点78℃)                   B.四氯化碳(沸点77℃)
    C.甘油(沸点290℃)                  D.苯(沸点80℃)
    (3)在操作②中，溶液中生成少量Icl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量___________ (填序号)溶液，反应的离子方程式为______________________。
    A.KIO3            B.HClO             C.KI                D.Br2
    (4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏(如上图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。
    ①___________，②___________，③___________，
    ④___________，⑤___________，⑥___________。
    (5)实验中使用水浴的原因是______________________，最后晶体碘聚集在___________ (填仪器名称)中。
    说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。
    (1)萃取分液 分液漏斗(2)B、D
    (3)C  ICl+I-Cl-+I2
    (4)①缺石棉网  ②温度计插到液体中  ③冷凝管进出水方向颠倒
    (5)有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管 蒸馏烧瓶
    (1)操作①为“过滤”，关于过滤操作需掌握“一低三靠”，利用题示“简笔画”可绘出装置图。
    因为I2易溶于有机溶液，所以③的操作为萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗。
    (2)因为酒精、甘油与水可以任意比互溶，用酒精和甘油作萃取剂时，不分层，无法分离。故选B、D。
    (3)因为，发生归中反应，故选C，离子方程式为：ICl+I-Cl-+I2。
    (4)图示中的错误有：①缺石棉网；②温度计插到液体中；③冷凝管进出水方向颠倒。
    (5)实验中使用水浴加热的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管。最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)某校化学兴趣小组对课本实验结论“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了相关探究。
    [一]提出猜想，请你完成猜想2、3。
    猜想1、红色沉淀可能是Cu；
    猜想2、                                                                ；
    猜想3、                                                               。
    [二]查阅资料：①Cu20属于碱性氧化物②Cu+在酸I生条件下能发生自身氧化还原反应
    [三]制备红色沉淀：①制备氢氧化铜悬浊液②氢氧化铜悬浊液与葡萄糖共热③过滤、洗涤、低温烘干得红色粉末
    [四]红色沉淀成分探究：该小组同学设计了三种方案：
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化。
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案Ⅲ：装置如图所示：(夹持仪器略去)

    试回答下列问题：
    (1)请分别评价方案I和方案Ⅱ是否合理(填“是”或“否”)，并完成相关反应方程式：
    方案I：               ，写出Cu20与稀硝酸反应的化学方程式              ；
    方案Ⅱ：               ，写出反应的离子方程式                   。
    (2)实际上，方案Ⅲ的装置尚存在明显的缺陷，应在A和B之问添加                 。
    (3)方案Ⅲ中，探究小组的同学在锥形瓶中加入少量硫酸铜溶液，其目的是            。
    (4)方案Ⅲ中，若要测定红色粉末的成分，需要测定下列哪些物理量              (填序号)。
    ①反应前红色粉末与硬质玻璃管的总质量 ②实验前干燥管的质量 ③实验后干
    燥管的质量 ④硬质玻璃管的质量 ⑤锌粒质量 ⑥稀硫酸的物质的量浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）
    (1) 体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率_____________,充分反应后，产生氢气的量_____________(相同、盐酸的多、醋酸的多)
    (2) 在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒,若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入__________晶体，要使产生氢气的量不变,但反应速率减慢,可加入____________晶体。
    可选择的晶体有：
    A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠 (E) KHSO4
    (3)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。

    在虚线框内连接合适的装置___________________
         
    ②若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量____________________________________。
    ③实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__       _。
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000 mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。
    ②滴定时眼睛应                   。
    ③有关数据记录如下：
    测定序号
    		待测溶液的体积/mL
    		所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.78
    2
    		20.00
    		1.20
    		21.32
    （3）计算：烧碱样品的纯度是_________________。
    （4）误差分析（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
    ②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
     
    (1)A瓶中气体颜色    ，理由是           ;
    (2) B瓶中气体颜色   ，理由是             ;  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。
                
    请填写下列空白
    （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是                  
    （2）A中可选用的溶液是          
    （3）实验中发生反应的化学方程式为                            
    （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为              

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是(       )
    A．盐酸、硫酸B．盐酸、NaOH溶液C．氨水、硫酸D．氨水、NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率。

    （1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
    （2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
    （3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
    （4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
    （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6。
    试完成下列问题：
    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。
    (2)步骤②应使用____________式滴定管。
    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。
    (4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案