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    在反应当3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当转移1.806×1023个电子时被还原的硝酸的质量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，当转移1.806×1023个电子时被还原的硝酸物质的量=
    1.806×1023
    6.02×1023/mol
    5-2
    =0.1mol，根据m=nM计算被还原硝酸的质量．
    解答： 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+5价变为+2价，当转移1.806×1023个电子时被还原的硝酸物质的量=
    1.806×1023
    6.02×1023/mol
    5-2
    =0.1mol，被还原硝酸的质量m=nM=0.1mol×63g/mol=6.3g，
    故答案为：6.3g．
    点评：本题以硝酸和铜反应为载体考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析计算能力，正确计算被还原硝酸的物质的量是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
    B、等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1（CH3COO）2Ba溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶液呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Ba2+）
    B、c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、加入少量Ba（OH）2固体，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是
     
    ．
    ①取一定体积的待测液于锥形瓶中
    ②检查滴定管是否漏水
    ③装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑤用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ⑥滴定操作
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一固体单质A加入NaOH溶液生成单质气体B和化合物甲，气体B和单质C在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入NaOH又可生成化合物甲，写出上述物质的化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、甲
     
    乙
     
    丙
     
    丁
     
    ，写出A与NaOH反应的化学方程式：
     
    写出甲与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取下列气体的反应，是离子反应的是（　　）
    ①H2 ②O2 ③CO2．
    A、①②③B、①③C、①②D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验．
    实验一 探究铜和稀硝酸反应的产物．
    实验装置如图1，气密性已检查．
    已知：FeSO4+NO═[Fe（NO）]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe（NO）]2+时突显明显棕色．
    （1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是
     
    ．
    （2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为
     
    ；若只有NO生成，B的实验现象是
     
    ．
    实验二 探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
    经过实验一，测得硝酸的浓度＜6mol?L-1，只有NO生成．当铜片与5mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快．为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
    探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响
    实验所得曲线和现象记录如图2及表一．
    （表一）
    间/min现象
    0～15铜表面出现气泡，但速度很慢
    25溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
    30气泡生成速度较快，均匀冒出
    45洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
    50溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色
    （4）获得图2数据所需的测量仪器有
     
    ．
    （5）从上述图表分析可得到的结论是
     
    ．
    （表二）
    序号温度铜片/g硝酸/mL硝酸铜/g
    125℃①②③
    225℃5200.5
    325℃5201.0
    探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
    设计了如下实验，利用图1装置测定溶液突显明显棕色的时间．
    （6）请将表二中将实验1的实验条件填写完整①
     
     ②
     
     ③
     

    （7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验在化学学习中具有重要的作用．


    （1）下列与实验有关的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    ②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四种溶液
    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    ⑤用托盘天平准确称取29.25g NaCl固体，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A→
     
    ．
    ②装置C的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是（　　）
    A、K2CO3
    B、KNO3
    C、CO（NH2）2
    D、Ca（H2PO4）2

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