Question

关于0.1mol?L^-1（CH₃COO）₂Ba溶液的说法正确的是（　　）

• A、溶液呈碱性，c（CH₃COO^-）＜c（Ba²⁺）
• B、c（Ba²⁺）+c（H⁺）=2c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C、c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D、加入少量Ba（OH）₂固体，溶液中c（CH₃COO^-）和c（Ba²⁺）均增大

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、（CH₃COO）₂Ba溶液呈碱性说明是强碱弱酸盐水解呈碱，二元比一元的离子浓度大c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺）；
B、根据电荷守恒分析解答；
C、根据物料守恒分析解答；
D、加入少量Ba（OH）₂固体，对水解平衡起抑制作用．

解答： 解：A、（CH₃COO）₂Ba溶液呈碱性说明是强碱弱酸盐水解呈碱，二元比一元的离子浓度大c（CH₃COO^-）＞c（Ba²⁺），故A错误；
B、根据电荷守恒可知：2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B错误；
C、根据物料守恒；2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C错误；
D、加入少量Ba（OH）₂固体，对水解平衡起抑制作用，所以溶液中c（CH₃COO^-）和c（Ba²⁺）均增大，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质溶液中离子浓度大小的比较，学生要注意电荷守恒和物料守恒在解题中的灵活应用．