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    用霞石岩（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：

    已知：NaHCO3溶液的pH约为8～9，Na2CO3溶液的pH约为11～12．
    溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中．部分物质的溶解度见图，根据题意回答下列问题：

    （1）固体M的化学式是
     
    ，X物质是
     
    ．
    （2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是
     
    ，滤液W中主要含有的离子有
     
    ．
    （3）碳酸化Ⅰ中发生主要反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）操作Ⅰ是
     
    （填写名称），操作Ⅱ是
     
    （选填编号）．
    a．趁热过滤b．冷却过滤    c．蒸馏d．灼烧
    （5）碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是
     
    ，产品K2CO3中最可能含有的杂质是
     
    （写化学式）．
    考点：制备实验方案的设计,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：实验设计题
    分析：在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝；碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠；
    （1）碳酸钙可以和盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化铝受热分解为氧化铝和水；
    （2）固体灼烧应该在坩埚中进行，碳酸钠和碳酸钾可以和二氧化碳反应得到碳酸氢盐；
    （3）偏铝酸盐可以和少量的二氧化碳发生反应生成氢氧化铝和碳酸盐；
    （4）制备碳酸盐可以采用蒸发浓缩的方法；
    （5）在一定的碱性环境下，碳酸根可以转化为碳酸氢根离子．
    解答： 解：（1）在高温下矿石、石灰石、煤混合反应生成的X可以进行碳酸的酸化，实验X一定是CO2气体．溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中，所以通入CO2后一定生成氢氧化铝沉淀，灼烧则得到氧化铝，即M是氧化铝，故答案为：Al2O3；CO2；
    （2）固体灼烧应该在坩埚中进行，滤液W可以循环使用，原来制备碳酸钠和碳酸钾，所以其中主要含有的离子有Na+、K+、HCO3-；
    故答案为：坩埚；Na+、K+、HCO3-；
    （3）碳酸化Ⅰ的目的是制备氢氧化铝，又因为溶液的pH=11，所以生成的是碳酸盐，而不是碳酸氢盐，即该反应的离子方程式应该是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    故答案为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）操作Ⅰ的目的是制备碳酸盐，所以应该是蒸发浓缩，然后趁热过滤即可，
    故答案为：蒸发；a．
    （5）碳酸氢钾灼烧生成碳酸钾，所以碳酸化Ⅱ调整pH=8的目的是碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出．由于溶液中还含有碳酸氢钠，所以产品K2CO3中最可能含有的杂质是碳酸钠；
    故答案为：碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出；Na2CO3．
    点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高．试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力．该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论．
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    实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（　　）
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    B、称取1.92gNaOH，配成500mL溶液
    C、称取2.0gNaOH，配成500mL溶液
    D、称取2.0gNaOH，加入500mL水

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    C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、加入少量Ba（OH）2固体，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、若在密闭恒温容器中加入pmol的Z达到平衡，再加入一定量的Z，Z的百分比含量不变，则m+n=p
    C、若定温下Y的体积分数（Y%）与压强变化的关系如图所示，则a点表示平衡正向移动且反应速率：a点＜b点
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    、B
     
    、C
     
    、甲
     
    乙
     
    丙
     
    丁
     
    ，写出A与NaOH反应的化学方程式：
     
    写出甲与盐酸反应的离子方程式：
     
    ．

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