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    美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（　　）
    A、是氢元素的一种新的同素异形体
    B、是氢元素的一种新的同位素
    C、该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
    D、该微粒的组成可用H3表示
    考点：核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，其质子数为3，电子数为2的一种离子，以此来解答．
    解答： 解：A．该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A错误；
    B．相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B错误；
    C．普通H2分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确；
    D．粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而H3表示个氢原子核（只含质子）和3个电子构成，故选C．
    点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
    C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D、在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O
    B、等体积等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
    D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
    C、石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱
    D、蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中含Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A、1mL 0.1mol?L-1的氯化铝溶液
    B、10mL 0.1mol?L-1的氯化钙溶液
    C、30mL 0.2mol?L-1的氯化钾溶液
    D、40mL 0.25mol?L-1的氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑．将28.4g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解．计算：（要求写出计算过程）
    （1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
    （2）向反应后的溶液中加入多少毫升1mol?L-1稀硫酸，才能使溶液呈中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.1mol?L-1（CH3COO）2Ba溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶液呈碱性，c（CH3COO-）＜c（Ba2+）
    B、c（Ba2+）+c（H+）=2c（CH3COO-）+c（OH-）
    C、c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D、加入少量Ba（OH）2固体，溶液中c（CH3COO-）和c（Ba2+）均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关滴定操作的顺序正确的是
     
    ．
    ①取一定体积的待测液于锥形瓶中
    ②检查滴定管是否漏水
    ③装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
    ④用蒸馏水洗涤玻璃仪器
    ⑤用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
    ⑥滴定操作
    （2）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     
    ．
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验在化学学习中具有重要的作用．


    （1）下列与实验有关的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    ①氨水、浓硝酸和溴化银都必须存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
    ②容量瓶、分液漏斗、酸（碱）式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水
    ③用稀盐酸即可鉴别Na2SiO3、NaHCO3、Na[Al（OH）4]、Na2SO4四种溶液
    ④乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    ⑤用托盘天平准确称取29.25g NaCl固体，配制500mL 0.5mol?L-1 NaCl溶液
    （2）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe．
    ①请按气流方向连接下列所有装置（每种装置只允许使用一次），合理的顺序为A→
     
    ．
    ②装置C的作用是
     
    ．

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