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    下列说法或表示正确的是（　　）
    A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B、物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象
    C、稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    D、在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
    考点：反应热和焓变
    专题：
    分析：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程；
    B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化；
    C．浓硫酸稀释放热；
    D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量．
    解答： 解：A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
    B．物质发生化学变化时一定伴随能量变化，能量变化的形式有多种，不一定是热量变化，故B错误；
    C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故C正确；
    D．在25℃101kPa时，2gH2即1mol完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热的定义要点以及反应吸放热多少的判断，难度中等，侧重于基础知识应用的考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化
     
    ．（判断对确）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、稀硫酸、氨水均为电解质
    B、漂粉精、液氯、干冰均为混合物
    C、由于HF分子间存在氢键，因此HF比HCl稳定
    D、16O和18O互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了一个甲醇为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图2：

    ①写出i中通入甲醇这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ii中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图3所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），则在t2时所得溶液为pH约为
     
    （忽略溶液体积的变化，下同）．
    ③原混合溶液中NaCl的浓度为，理论上t3时刻时，共消耗甲醇的物质的量约为
     
    ．（保留小数点后三位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
     
    ．
    （2）X与Y能形成多种化合物．其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
     
    ．
    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
    C
    D
    B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出D的电子式：
     
    ．
    ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、P的非金属性比N强，对应的单质白磷比氮气活泼
    B、工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质
    C、氨易液化、硫化氢在同族元素的氢化物中熔沸点最低可用同一原理解释
    D、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类完全正确的组合是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、水煤气     
    ②电解质：明矾、冰醋酸、纯碱、硫酸钡、胆矾     
    ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3、N2O5、SO2、P2O5  
    ④同位素：1H2、2H2、3H2
    ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨     
    ⑥所有的置换反应都是氧化还原反应   
    ⑦液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质      
    ⑧化合物：CaCl2、烧碱、HD（D为重氢原子）
    A、②⑤⑥B、②④⑤⑦⑧
    C、②⑤⑥⑦⑧D、全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用20gNaOH配成500mL溶液，NaOH的物质的量浓度为
     
    ．取出50mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，含NaOH的物质的量为
     
    ，含NaOH的质量为
     
    ，把这50mL溶液加水稀释到200mL，NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（　　）
    A、是氢元素的一种新的同素异形体
    B、是氢元素的一种新的同位素
    C、该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
    D、该微粒的组成可用H3表示

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