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    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 下列四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生的是（　　）
    A、KMnO4
    B、Na2CO3
    C、Cu2O
    D、Fe2（SO4）3
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 中N元素化合价由+5价变为+2价，说明硝酸根作氧化剂，要使该反应发生，则需要还原剂，该物质在反应中失电子发生氧化反应，据此分析解答．
    解答： 解：NO3-+4H++3e-→NO+2H2O 中N元素化合价由+5价变为+2价，说明硝酸根作氧化剂，要使该反应发生，则需要还原剂，该物质在反应中失电子发生氧化反应，
    A．高锰酸钾中锰元素化合价为最高状态，只有氧化性，不能作还原剂，故A错误；
    B．碳酸钠没有氧化性和还原性，故B错误；
    C．氧化亚铜中铜元素位于中间价态，能被氧化剂氧化生成铜离子，所以C正确；
    D．硫酸铁中铁元素处于最高价态，只有氧化性，所以不能作还原剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价及物质的性质是解本题关键，根据元素化合价来确定物质的性质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A、64g O3含有的分子数目为2NA
    B、标准状况下，22.4L H2O含有的氢原子数目为2NA
    C、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    D、56g铁在足量氯气中完全燃烧转移的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、CH3-CH3+Br2
    光照
    CH3-CH2Br
    B、2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH
    C、CH3-CH═CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为摇摆电池的工作原理图，在充放电过程中Li+在两极间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C 
    充电
    放电
     Li（1-x）CoO2+LixC6 下列有关说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极反应为：LiCoO2-═Li（1-x）CoO2+xLi+
    B、充电时，B极发生还原反应
    C、充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动
    D、当A极得到x mol电子，电池消耗6 mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机化合物的叙述中正确的是（　　）
    A、糖类、蛋白质是高分子化合物，适当的条件下可以发生水解反应
    B、甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体混合物
    C、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    D、乙醇与乙酸不能混合，因为二者可以马上生成乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加入800mL2mol/L的稀盐酸中恰好完全反应，同时生成标准状况下22.4L的CO2，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量各为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
       元素编号 元素特征信息
    A 其单质是密度最小的物质
    B 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的
    1
    4
    D 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E 与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R 有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C
     
    ，E
     
    ；画出B的阴离子结构示意图：
     
    ．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
     
    （用化学式表示）．E元素的最高价含氧酸的化学式是
     
    ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：
     
    ．
    （4）在一定条件下，RO32-与R2-可发生反应：RO32-+2R2-+6H+═3R+3H2O，下列有关叙述中，正确的是
     
    （填序号）．
    A．元素R位于周期表中第3周期，ⅥA族
    B．R2-与氖原子电子层结构相同
    C．RO32-在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1mol RO32-，转移的电子的物质的量为4mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的．
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．

    可供选择的液体试剂及固体药品：
    液体试剂 固体药品
    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
    碱石灰、Cu、Zn、Na2S
    请回答下列问题：
    （1）装置B中a仪器的名称
     
    ．
    （2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有
     
    （任意写2种）．
    （3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→
     
    →C←
     
    ←
     
    ←B．写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用
     
    、E中选用
     
    （填写序号）
    a．无水氯化钙         b．饱和碳酸氢钠溶液　      c．饱和食盐水
    d．五氧化二磷　       e．碱石灰                 f．浓硫酸
    （5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
     
    ．
    ③控制城市污染源的方法是
     
    （填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
     
    ．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）．
    b．生成沉淀物的质量范围为
     
    ．（列出计算过程）

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