Question

将一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加入800mL2mol/L的稀盐酸中恰好完全反应，同时生成标准状况下22.4L的CO₂，求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量各为多少？

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算生成的二氧化碳的物质的量，令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，根据方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，用x、y表示各自生成的二氧化碳的物质的量、消耗HCl的物质的量，利用二者消耗的HCl和与生成的二氧化碳的物质的量列方程计算解答．

解答： 解：标准状况22.4L二氧化碳的物质的量为：

22.4L

22.4L/mol

=1mol，
消耗HCl的物质的量=0.8L×2mol/L=1.6mol，
令原混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol，ymol，则：
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
xmol   2xmol     xmol
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
ymol   ymol    ymol
所以

2x+y=1.6 x+y=1

，解得：x=0.6，y=0.4，
Na₂CO₃质量=0.6 mol×106g/mol=63.6g
NaHCO₃质量=0.4 mol×84g/mol=33.6g
答：Na₂CO₃的质量为63.6g、NaHCO₃的质量为33.6g．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意根据方程式的计算，清楚反应是解题的关键．