Question

多硫化物S

2- x

（x的数值在2-6之间）在碱性溶液中被BrO

- 3

氧化为SO

2- 4

，而BrO

- 3

被还原为Br^-，在反应中消耗BrO

- 3

和OH^-的物质的量之比为2：3，则
（1）X的值为

 

；
（2）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是

 

（3）反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：S元素的化合价由-

2

x

升高为+6价，Br元素的化合价由+5价降低为-1价，BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由电荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=

3

8

，x=5，以此解答．

解答： 解：（1）BrO₃^-和OH^-的物质的量之比为2：3，2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，由电荷守恒可知，4a+4+6=4xa+4，由氧原子守恒可知18=8xa+3，解得a=

3

8

，x=5，故答案为：5；
（2）S元素的化合价由-

2

x

升高为+6价，Br元素的化合价由+5价降低为-1价，则还原剂、氧化剂的物质的量比为2×

3

8

：4=3：16，故答案为：3：16；
（3）2aS_x^2-+4BrO₃^-+6OH^-→2xaSO₄^2-+4Br^-+3H₂O，x=5时，离子反应为3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O，故答案为：3S₅^2-+16BrO₃^-+24OH^-=15SO₄^2-+16Br^-+12H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握电荷守恒及原子守恒为解答的关键，侧重离子反应及氧化还原反应的考查，注意守恒法的应用，题目难度较大．