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    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
    （1）对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，下列研究目的和图示相符的是
     
    （填序号）
    序号ABCD
    目的压强对平衡的影响温度对转化率的影响增加O2浓度对速率的影响浓度对平衡常数的影响


    图示
    （2）在500℃有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2mol SO2和1mol O2．甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
     
    乙．（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）向2L的甲容器中充入2mol SO2、1mol O2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．

    Ⅰ．在T1温度下，反应进行到状态D时，v正
     
    v逆．（填“＞”“＜”或“=”）
    Ⅱ．T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2mol SO2、1mol O2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2．则下列说法中正确的是
     
    ．（填序号）
    A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
    B．Q2一定大于Q1
    C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    （4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100mol O2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为
     
    ．
    （5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．（用离子浓度符号表示）
    （6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为
     
    ．
    （已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
    考点：化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，应反应物气体的计量数之和大于生成物气体的化学计量数，增大压强平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，加入催化剂，反应速率增大，但平衡不移动，如只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
    （2）反应是气体体积减小的放热反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，在反应达到平衡状态乙容器中压强大，平衡正向进行；
    （3）Ⅰ、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡；
    Ⅱ、再加入2mol SO2、1mol O2，相当于增大压强，平衡正向进行二氧化硫转化率增大，放热大于原来放热的2倍；相同温度下新平衡时容器中的压强关系是气体物质的量关系，新平衡状态气体物质的量比原来气体物质的量的2倍小；
    （4）令开始加入的SO2为amol，利用压强之比等于物质的量之比计算a的值，根据差量法计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率定义计算；
    （5）用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，说明电离大于水解，据此书写离子浓度大小；
    （6）用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比
    c(HSO3-)
    c(SO32-)
    =
    c(H+)
    Ka2
    ．
    解答： 解：（1）对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；
    A．先拐先平，压强大，P1＞P2，增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，二氧化硫转化率增大，含量减小，但二氧化硫体积分数不为0，图象不符合，故A错误；
    B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的转化率降低，图象不符，故B错误；
    C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；
    D．平衡常数随温度变化，不随浓度变化，图象不符，故D错误．
    故选C；
    （2）反应是气体体积减小的放热反应，甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器，在反应达到平衡状态乙容器中压强大，平衡正向进行，三氧化硫含量乙中大；
    故答案为：＜；
    （3）Ⅰ、D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，
    故答案为：＞；
    Ⅱ、再加入2mol SO2、1mol O2，相当于增大压强，平衡正向进行；
    A、相同温度下新平衡时容器中的压强关系是气体物质的量关系，新平衡状态气体物质的量比原来气体物质的量的2倍小，相同温度下新平衡时容器中的压强小于原平衡时的两倍，故A错误；                         
    B、二氧化硫转化率增大，放热大于原来放热的2倍，故B正确； 
    C、再加入2mol SO2、1mol O2，相当于增大压强，平衡正向进行，新平衡时SO2的转化率一定大于80%，故C正确；
    故答案为：BC；
    （4）令开始加入的SO2为amol，利用压强之比等于物质的量之比，则：
    （a+1.1）mol×82.5%=（a+1.1-0.315）mol，
    解得a=0.7，
    平衡时气体的物质的量减少0.315mol，则：
       2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3    物质的量减少△n
        2                         1
        n（SO2）                    0.315mol
    所以n（SO2）=2×0.315mol=0.63mol，
    故二氧化硫的转化率为
    0.63mol
    0.7mol
    ×100%=90%；
    故答案为：90%；    
    （5）用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐为NaHSO3，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，说明电离大于水解，溶液中离子浓度大小为：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H+）＞c （SO32-）＞c （OH-）；
    故答案为：c （Na+）＞c （HSO3-）＞c （H+）＞c （SO32-）＞c （OH-）；
    （6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为：
    c(HSO3-)
    c(SO32-)
    =
    c(H+)
    Ka2
    =
    10-5
    6×10-3
    =1.67×10-3；
    故答案为：1.67×10-3．
    点评：本题考查了化学平衡常数、化学平衡影响因素、化学平衡计算的分析判断，电解质溶液中离子浓度大小比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    从植物的种子或花里提取油宜采用的方法是（　　）
    A、加氢氧化钠溶液溶解后分液
    B、加盐酸一起蒸馏
    C、加水溶解后分液
    D、加有机溶剂后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有K2SO4和H2SO4的混合液100mL，其中K2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L，H2SO4的物质的量浓度为1mol/L，现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度改为0.2mol/L，H2SO4的浓度分别变为2mol/L，应加入98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸多少毫升？加水稀释到多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    多硫化物S
     
    2-
    x
    （x的数值在2-6之间）在碱性溶液中被BrO
     
    -
    3
    氧化为SO
     
    2-
    4
    ，而BrO
     
    -
    3
    被还原为Br-，在反应中消耗BrO
     
    -
    3
    和OH-的物质的量之比为2：3，则
    （1）X的值为
     
    ；
    （2）此反应的还原剂与氧化剂物质的量之比是
     

    （3）反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同．则：①B是
     
    溶液，C是
     
    ．
    ②常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=
     
    （填某个数）．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    则：（Ⅰ）上述关系一定不正确的是
     
    （填序号）．
    （Ⅱ）若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为
     
    （填序号）．
    （Ⅲ）若四种离子浓度关系有c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如图1：

    已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+．完成下列填空．
    （1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将
     
    （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2．欲消除生成的硫酸，试剂A最好是
     
    ．
    a．MnCO3         b．MnO2           c．CaO            d．CaCO3
    （3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2+，MnO2在氧化Fe2+的同时还
     
    ，使Fe3+沉淀．检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是
     
    ．
    （4）已知大于27℃时，MnSO4?H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：
     
    、
     
    、洗涤、干燥．工业上为了充分利用锰元素，在流程中
     
    可循环使用．
    （5）通过煅烧MnSO4?H2O 可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4，图2是煅烧MnSO4?H2O时温度与剩余固体质量变化曲线．该曲线中A段所表示物质的化学式为
     
    ；MnxO4中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，19.8g的NO和NO2的混合气体的体积为11.2L，求混合气体中NO和NO2的物质的量分别是多少？若标况下混合气体的体积为1.344L．求混合气体中N原子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在原子序数1-18号元素中：（用元素符号或化学式表示除（4）外）
    （1）与水反应最剧烈的金属是
     
    ．
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是
     
    ．
    （3）在室温下有颜色的气体单质是
     
    ．
    （4）在空气中容易自燃的单质名称是
     
    ．
    （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是
     
    ．
    （6）原子半径最小的元素是
     
    ．
    （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是
     
    ．
    （8）气态氢化物最稳定的化学式是
     
    ．
    （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、石英可用来制作工艺品
    B、硅单质可用来制造太阳能电池
    C、硅单质是制造玻璃的主要原料
    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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