【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。研究小组设计了如下实验装置，通过纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是
A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)
B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)
C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)
D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)
【答案】B
【解析】
根据图示，纯碱与酸反应生成的二氧化碳，经过B干燥后再装置C中吸收，装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C
，装置中残留的二氧化碳通过除去二氧化碳的空气排入装置C
中吸收，据此分析解答。
A．装置B的目的是干燥二氧化碳，不能通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)，故A错误；
B．装置C的目的是吸收反应生成的二氧化碳，通过称量反应前后装置C的质量，可以获取m(CO2)，故B正确；
C．装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，不能通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)，故C错误；
D．装置D中的碱石灰可以防止外界空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置B，不能通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)，故D错误；
故选B。
千里马走向假期期末仿真试卷寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；
乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。
（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___________
（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论__________
（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因为_______________
②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_______
（4）向丙中加入电极通电后，_______极颜色变深（填“阴极”或“阳极”）
（5）可用如图所示的装置除去Fe（OH）3胶体中的杂质离子来提纯Fe（OH）3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若_______（填实验现象），则说明该Fe（OH）3胶体中的杂质离子已经完全除去。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为NA
B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中，SO42－的数目为 1.5 NA
D.C2H4 和 C3H6 的混合物 ag，所含原子总数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
试回答下列问题：
（1）请写出C装置中生成CH3Cl的化学反应方程式：______________________________。
有人认为E中有氯化氢产生，不能证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为他的看法________（填“正确”或 “不正确”）。
（2）B装置有三种功能；①控制气流速度；②混匀混合气体；③________。
（3）一段时间后发现D装置中的棉花由白色变为蓝色，则棉花上可能预先滴有________溶液。
（4）E装置中除盐酸外，还含有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________（填字母）。
A．分液法 B．蒸馏法 C．结晶法
（5）将1molCH4与Cl2发生取代反应，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 ，生成HCl的物质的量共为 。
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【题目】（1）1.204×1024个H2SO4分子共含_______个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）22 gNa2R2中含0.4 mol的Na＋，则R的相对原子质量是_____________。
（3）把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________（假设混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5 mol/L，SO42－浓度为0.9 mol/L，则K＋的物质的量浓度为_______________mol/L。
（5）把标准状况下V L气体（摩尔质量M g/mol）溶于1 L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为__________________。
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【题目】现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（ ）
A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1
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【题目】用NA 表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是
A.2克H2所含的原子数目为NA
B.2molO3和3molO2所含的氧原子数都是6NA
C.常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA个
D.2.3g金属钠含有的电子数为NA
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【题目】用等体积的0.1mol/L的AgNO3溶液，可使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2和AlCl33种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则3种氯化物溶液的体积之比为（ ）
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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【题目】在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为M═2N
B．若t1=1，则反应开始至t1时间段M 的反应速率为1mol﹒L-1﹒min-1
C．t3时正反应速率等于逆反应速率
D．t2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
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