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【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系,完成相关问题:

甲:饱和FeCl3溶液滴加到冷水中;

乙:饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;

丙:饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体,反应的化学方程式为___________

2)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体,请写出相关的操作、现象和结论__________

3)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸,会出现一系列变化:

①先出现和乙中相同的现象,原因为_______________

②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子反应方程式为_______

4)向丙中加入电极通电后,_______极颜色变深(填阴极阳极

5)可用如图所示的装置除去FeOH3胶体中的杂质离子来提纯FeOH3胶体,实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入AgNO3溶液,若_______(填实验现象),则说明该FeOH3胶体中的杂质离子已经完全除去。

【答案】FeCl3+3H2OFeOH3 胶体)+3HCl 强光照射,若有光亮的通路则已经制备成功 由于FeOH3胶体遇到电解质会发生聚沉,因而形成红褐色沉淀 FeOH3 +3H+ =Fe3++3H2O 阴极 不出现白色沉淀

【解析】

1)根据氢氧化铁胶体制备原理书写化学反应方程式;

2)根据胶体性质及丁达尔现象的原理分析解答;

3)根据胶体的性质及实验现象分析解答,书写相关离子方程式;

4)根据胶体所带电荷种类分析解答;

5)根据图示装置及银离子检验方法分析解答。

1)饱和溶液滴加到沸水中,继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为:FeCl3+3H2OFe(OH)3 胶体)+3HCl,故答案为:FeCl3+3H2OFe(OH)3 胶体)+3HCl

2)胶体具有丁达尔效应,因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射,若有光亮的通路则已经制备成,故答案为:强光照射,若有光亮的通路则已经制备成功;

3)①由于胶体遇到电解质会发生聚沉,因而形成红褐色沉淀;②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水,沉淀溶解,此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O,故答案为:由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉,因而形成红褐色沉淀;Fe(OH)3 +3H+ =Fe3++3H2O

4)氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷,因此向丙中加入电极通电后,胶体粒子应该移向阴极,故答案为:阴极;

5)因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀;所以更换蒸馏水若干次后,取少量烧杯中的液体,向其中加入溶液,若不出现白色沉淀则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去,

故答案为:不出现白色沉淀。

练习册系列答案
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【题目】XYZW是第三周期元素,它们最高价氧化物对应的水化物溶于水,得到浓度均为0.010mol/L的溶液,其pH25℃)与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(

A. 简单离子的半径:X>Z>W

B. 简单气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

C. Y单质可用于制作半导体材料

D. n =2-lg2

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回答以下问题:

1)反应③的离子反应方程式为___

26.4gB与过量X溶液(8mol /L60mL)充分反应后,生成的还原产物有CD,反应后溶液中所含Xn mol ,此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol

3)常温下AY的稀溶液能发生反应生成盐W,关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

M由两种化合物组成,其中含有F;将M通入BaCl2溶液,实验现象是___

②若经反应I得到16 g固体N,产生的气体M恰好被0.3L1mol·L1 NaOH溶液完全吸收得溶液1,则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____

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【题目】某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质,按如图所示装置进行实验。

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________,反应的化学方程式为_______________

(2)装置B中的现象是__________________,反应的离子方程式为_________________

(3)装置C中的现象是____________________,该现象说明二氧化硫具有的性质是________________________

(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性,写出实验操作及现象_____________

(5)尾气可采用__________溶液吸收。

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【题目】mg Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m3.55g,则mg Na与氧气反应,生成固体的质量为(  )

①(m0.8g ②(m1.0g ③(m1.2g ④(m1.6g ⑤(m1.4g

A.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤

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【题目】一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以发生消去反应

C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以检验Z中是否混有X

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【题目】某课外活动小组设计了下列装置,验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(装置分析)

1)装置中反应的离子方程式是______

2)装置②中的试剂是______(填序号)。

a.饱和Na2CO3溶液 b.饱和NaHCO3溶液 c.浓H2SO4

3)装置③中的试剂是______

(进行实验)步骤1:打开弹簧夹K2关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。 步骤2:打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸,将带火星的木条放在a处。

4)步骤1和步骤2中,a处带火星的木条产生的实验现象分别是______

5)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______

(实验反思)

6)有同学提出质疑:上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。其理由是______

7)需要补充的实验操作是:取中反应后的少量固体,______

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【题目】实验室用密度为1.25 gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________________________

(2)配制240 mL 0.1 molL﹣1的盐酸

应量取浓盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

__________

__________

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)__________

A.用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

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(4)若实验中遇到下列情况,对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤__________________________________________

②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________

③定容时俯视观察液面________________________________________________

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________

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