可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是( )
A.vD=0.4 mol/(L·s)B.vC=0.5 mol/(L·s)
C.vB=0.6 mol/(L·s)D.vA=0.15 mol/(L·s)
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师综合题专练 物质性质综合应用练习卷(解析版) 题型:填空题
铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:
Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2 Al(OH)3]
(1)操作Ⅰ的名称为 ,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有 。
(2)为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为 (任写三点)。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因 。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 。
(5)为了回收赤泥附着液带走的有用成分,工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液Ⅰ的稀释剂,请指出流程图中另一处类似的做法 。
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷(解析版) 题型:填空题
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图
(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 。
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3)写出上述流程中X物质的分子式 。
(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 。
(6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。
a.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出
b.使NaHCO3更多地析出
c.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷(解析版) 题型:选择题
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液B.升高温度 C.加少量冰醋酸D.加水
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷(解析版) 题型:填空题
水煤气是一种高效气体燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸气通过炽热的碳制得:C (s)+H2O(g)CO (g)+H2 (g) ΔH=+131 kJ·mol-1
(1)T温度下,四个容器中均进行着上述反应,各容器中碳足量,其他物质的物质的量浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器 编号 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比较 |
Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
① ,② 。
在T温度下该反应的化学平衡常数为 。
(2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下,向其中加入1.0 mol碳和1.0 mol水蒸气 (H2O),发生上述反应,达到平衡时,容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ;向该容器中补充a mol 碳,水蒸气的转化率将 (填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在一定条件下用水煤气能合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH>0,给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡 移动,减小压强则平衡 移动,降低温度则平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A.主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高正化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷(解析版) 题型:选择题
下列有关物质的性质或结构的说法正确的是( )
A.第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等
B.Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl-的小
C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素,它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱
D.Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4<HIO4
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷(解析版) 题型:选择题
已知①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为( )
A.+131.3 kJ·mol-1B.-131.3 kJ·mol-1 C.-352.3 kJ·mol-1D.+262.6 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题2化学计量及其应用练习卷(解析版) 题型:选择题
一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重 25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是( )
A.8.96 L B.6.72 L C.4.48 L D.2.24 L
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