【题目】用化学用语表示CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中错误的是
A. 中子数为20的氯原子：
B. Cl的结构示意图：
C. CH4的比例模型： 
D. HCl的电子式：H∶Cl
【答案】D
【解析】
A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
B、氯原子是17号元素，核外最外层电子数为7。
C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构；
D、氯化氢为共价化合物，分子中含有1个H-Cl键，氯原子最外层电子未标注；
A．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A正确；
B、氯原子是17号元素，核外电子分为三个电子层，原子结构示意图为
，故B正确；
C、甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的空间正四面体结构，CH4的比例模型： 
，故C正确；
D、HCl为共价化合物，电子式中需要标出最外层电子，氯化氢正确的电子式为
，故D错误；
故选D。
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z，原子序数之和为16，三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
( )
A. A不能溶解于B中
B. X元素位于ⅥA族
C. B的沸点高于C的沸点
D. A和C不可能发生氧化还原反应，X与Y能形成两种化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知反应2HI(g) == H2(g) + I2(g)的ΔH= +11 kJ·mol-1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为
A.576 kJB.283 kJC.598 kJ·D.299 kJ
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)
2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号 | 改变的条件 | 反应速率 |
(1) | 升高温度 | ______ |
(2) | 加入正催化剂 | ______ |
(3) | 再充入a mol H2 | ______ |
(4) | 将容器的容积扩大到原来的2倍 | ______ |
(5) | 保持容积不变，通入b mol Ne | ______ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是
A. 化合物X的分子式为C17H18O5Cl
B. 化合物Y的属于α—氨基酸的同分异构体数目为4种
C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应
D. 用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Z
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.无色溶液： H＋、NH4＋、SO42－、Cr2O72－
B.Fe2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C.K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－
D.Na＋、Al3＋、HCO3一、Cl一
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NA
B. 标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA
C. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NA
D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO32—、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3—、Mg2＋、Na＋、SO42—
C. 在
＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3—
D. 
＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3—、Cl－、K＋
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