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    【题目】能说明HI是共价化合物的事实是（ ）

    A.HI具有强腐蚀性

    B.液态HI不导电

    C.HI不稳定，受热易分解

    D.氢碘酸可以导电

    【答案】B

    【解析】

    共价化合物的形成是因为两原子形成共用电子对，属于电子的偏向，而非转移。

    A.强酸、强碱均具有强腐蚀性，强碱为离子化合物，HI具有强腐蚀性，不能判断是否为共价化合物，A错误；

    B. HI的液态为分子，不会解离为离子，不存在离子，不导电，液态HI不导电能说明HI为共价化合物，B正确；

    C. HI不稳定，受热易分解，物质的稳定性与是否为共价化合物无关，C错误；

    D.共价化合物、离子化合物的水溶液均能导电，氢碘酸可以导电，不能判断其是否为共价化合物，D错误；

    答案为B。

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    A.各电解池析出气体体积总数的变化
    B.各电解池阳极质量的增加
    C.各电解池阴极质量的增加
    D.各电极上放电的离子总数的变化

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    A.该反应为放热反应
    B.催化剂能改变反应的焓变
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    A. 10 mL 0.5 mol/LMgCl2溶液 B. 100 mL 0. 5 mol/L HCl溶液

    C. 500 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 1000 mL0.05 mol/L BaCl2 溶液

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    【题目】化合物丙可由如下反应得到：
    丙的结构不可能是（ ）
    A.CH3CBr2CH2CH3
    B.（CH3）2CBrCH2Br
    C.C2H5CHBrCH2Br
    D.CH3（CHBr）2CH3

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    【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其质谱如图所示．将4.3g该有机物在O2中充分燃烧，使生成物依次通过足量浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重8.8g，则：
    （1）该有机物的摩尔质量为 ．
    （2）该有机物的分子式为 ．
    （3）1mol该有机物与足量的金属钠反应产生1mol氢气，核磁共振氢谱有两个峰，且面积比为2：1，请写出其结构简式 ．

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    【题目】下列是说法正确的是（ ）
    A.在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高
    B.用电子式表示H2O的形成过程：
    C.碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低
    D.卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高

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    【题目】从1L 3mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含NaCl（ ）

    A.3molB.0.3molC.0.1molD.175.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

    （1）①在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
    ②甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式： ．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比（P后/P前）

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    则0～15min，用H2表示的平均反应速率为 ， 达到平衡时CO的转化率为 ．
    （3）利用钠碱循环法可除去SO2 ， 消除SO2对环境的污染．吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化关系如下表：

    n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

    91：9

    1：1

    1：91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显性．
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系正确的是 （填字母）．
    a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
    b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
    c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
    d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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