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    12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    C．混合气通过盛水的洗气瓶
    D．混合气跟氯化氢混合

    分析 乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，鉴别乙烯可用溴水或酸性高锰酸钾，由于高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应，除杂时要考虑不能引入新的杂质，以此解答该题．

    解答 解：A．高锰酸钾与乙烯发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；
    B．乙烯可用溴水发生加成反应，可鉴别并除去乙烯，故B正确；
    C．乙烯和甲烷都不溶于水，且与水不反应，故C错误；
    D．甲烷与氯化氢不反应，乙烯应在催化剂条件下，实验室难以完成，不能鉴别和除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握有机物性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：
    取15.1gNa2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．
    小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3•5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是有利于硫粉和Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是Na2SO4；
    （3）某环境监测小组用含0.100mol•L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）=
    5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.00mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    ②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+）
    则滴定过程中可用淀粉作指示剂；滴定终点的现象蓝色褪去半分钟不变化．
    计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．（写出计算过程）3.36×10-2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
    C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
    D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活、生产密切相关．下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝．且原因是水解引起的是（　　）
    A．烧碱B．食用醋C．氯化铵D．纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-B．NaH2PO4═Na++H2PO4-
    C．H2S?2H++S2-D．NaClO═Na++Cl-+O2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．苯甲酸钠（NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，已知25℃时，HA、H2CO3的电力平衡常数分别为K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7，下列说法正确的是（不考虑饮料中其他成分）（　　）
    A．提高CO2充气压力，饮料中c（A-）不变
    B．当pH为5.0时，饮料中 $\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$=0.16
    C．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    D．结合H+的能力：A-＞HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比．若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2．若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（　　）
    A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是（　　）
    A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液
    C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．二氯化砜（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．

    （1）仪器E的名称是分液漏斗，由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放（填“放”或“吸”）热反应，B处反应管冷却水应从a （填“a”或“b”）接口通入．如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是该反应是放热反应，降低温度能使平衡正向移动，有利于二氯化砜的生成．
    （2）试剂X、Y的组合最好是c．
    a.98%硫酸和铜       b．稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
    （3）戊是贮气装置，则E中的试剂是饱和食盐水；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    （4）取1.00g蒸馏后的液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.50g，则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%（结果保留小数点后1位）．
    （5）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液体呈黄色．

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