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    3．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（　　）
    A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
    B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
    C．硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
    D．加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体

    分析 A、根据木炭在氧气中燃烧的现象发出白光，放出热量；
    B、根据细铁丝在空气里燃烧的现象：火星四射；
    C、根据硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰；
    D、根据加热铜绿时生成黑色氧化铜固体．

    解答 解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故A正确；
    B、细铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故B错误；
    C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故C错误；
    D、加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体，是实验结论而不是实验现象，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、盐的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1000ml某待测溶液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是Fe3+、Ba2+．
    （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在存在（填是或否），若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：由电荷守恒可知K+离子最小浓度为0.1mol/L．
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是BaCO3、BaSO3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C，D、E、X，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）A$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．
    A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定是H2O
    B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2
    C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ③酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡．则X为氮气，上述操作的作用是排尽空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
    （2）B中观察到的主要现象是红棕色消失，导管口有无色气泡冒出，铜片溶解，溶液变蓝．
    （3）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）D装置中反应的离子方程式3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O．
    （5）预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH．为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （6）利用改进后的装置，将3.12g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭0.72g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3•2H2O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸．

    （1）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图：当加入60mL盐酸时的总化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+2H2O
    （Cu2（OH）2CO3？2H2O+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+4H2O）．
    （2）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为13.7g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．化学变化中一定发生物理变化
    B．蓄电池充电时，电能转变成化学能
    C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
    D．有颜色改变的变化一定是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
        A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．
    B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥
    C量取盐酸溶液用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
    A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
    B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶
    C．混合气通过盛水的洗气瓶
    D．混合气跟氯化氢混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应E（g）+2F（g）?2G（s），在温度T1和T2时，分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中，测得n（E）随时间变化数据如表：
    温度时间/min
    n/mol    		010204050
     T1n（E）0.500.350.250.100.10
     T2n（E）0.500.300.18…0.15
    下列说法不正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（T1）＞K（T2）
    C．T2温度下10min内，平均速率为v（E）=0.020mol•L-1•min-1
    D．T1温度下达到平衡后，再充入0.50mol E和1.0mol F，达到新平衡时E的浓度不变

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