Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是

 

g，能和

 

mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

 

mol H₃PO₄或标准状况下

 

L HCl中所含氢元素的质量相同；
（2）将11.2g纯净的铁粉投入到200mL 足量的稀盐酸中，完全反应后能够放出标准状况下的气体体积为

 

，实验后所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,气体摩尔体积,物质的量浓度的相关计算

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：（1）结合m=nM、V=nVm、N=nN_A及分子构成、酸碱中和计算；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），结合V=nVm、c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）0.5mol H₂SO₄ 的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含1molH⁺，能和1mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与

1

3

mol H₃PO₄或标准状况下22.4L HCl中所含氢元素的质量相同，均为1g，
故答案为：49；1；

1

3

；22.4；
（2）n（Fe）=

11.2g

56g/mol

=0.2mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，n（Fe）=n（Fe²⁺）=n（H₂），标准状况下的气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为c=

n

V

=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
故答案为：4.48；1mol/L．

点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握以物质的量为中心的计算公式为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．