Question

有机物A的蒸气是同温同压下H₂密度的23倍，2.3gA在空气中完全燃烧可生成0.1molCO₂和2.7g水．A在铜催化剂的条件下与氧反应生成B，B能发生银镜反应．
（1）求A的分子式．
（2）写出符合题意的A和B的结构简式和名称．

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据该化合物的蒸气对氢气的相对密度可求得2.3g有机物的物质的量，根据CO₂和H₂O的质量判断2.3g有机物中是否含有O元素，并计算O原子的质量，进而计算C、H、O的物质的量比值，结合相对分子质量可得该有机物的化学式．

解答： 解：（1）n（CO₂）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO₂）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H₂O）=

2.7g

18g/mol

=0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H₂O）=0.3mol，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，n（O）=

0.8g

16g/mol

=0.05mol，则有机物中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C₂H₆O，又该化合物的蒸气对氢气的相对密度是23，则M=2×23=46，而C₂H₆O的相对分子质量为46，所以，该有机物的分子式为C₂H₆O，
答：该有机物的分子式为C₂H₆O；
（2）分子式为C₂H₆O的A在铜催化剂的条件下与氧反应生成B，B能发生银镜反应，所以A为乙醇：CH₃CH₂OH，B为乙醛：CH₃CHO，
答：符合题意的A和B的结构简式和名称分别为A为乙醇（CH₃CH₂OH）、B为乙醛（CH₃CHO）．

点评：本题考查有机物分子式的确定，题目难度不大，注意根据生成物的质量和有机物的质量判断有机物中是否含有O元素为解答该题的关键．