Question

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

Answer 1

【答案】

  

（1）                                                                  （2分）

（2）废弃物利用，有利于环保（答案合理均给分）                          （1分）

（3）①放热                                                            （1分）

    ②增大  不变                                           （每空1分，共2分）

（4）（答案合理均给分，如图1或图2）                                   （3分）

 

 

（5）C₂H₅OH + 3H₂O－12e^－＝＝ 2CO₂ + 12H^＋                                （2分）

（6）C₂H₄(g) + H₂O(l)＝＝ C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2 kJ @ mol^－1                  （3分）

 

（以上答案仅供参考，合理答案均给分）