（2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
（1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
bd
bd
．
a．Na
2CO
3、NaOH、BaCl
2溶液 b．NaOH、BaCl
2、Na
2CO
3溶液
c．NaOH、Na
2CO
3、BaCl
2溶液 d．BaCl
2、Na
2CO
3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
．从原子结构角度分析阴极之所以得到H
2其根本原因是
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
．
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO
3晶体．下图为NaCl、NH
4Cl、NaHCO
3、NH
4HCO
3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO
3溶解度曲线的是
d
d
，化学反应方程式是
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
．
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
①将碳酸钠样品加适量水溶解、
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na
2CO
3?10H
2O．
②对Na
2CO
3?10H
2O脱水得到无水碳酸钠．
已知：Na
2CO
3?H
2O（s）=Na
2CO
3（s）+H
2O（g）△H
1=+58.73kJ?mol
-1 Na
2CO
3?10H
2O（s）=Na
2CO
3?H
2O（s）+9H
2O（g）△H
1=+473.63kJ?mol
-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa
2CO
3只需耗能92.36kJ，由此得出：H
2O（g）=H
2O（l）△H=
-44.00KJ/mol
-44.00KJ/mol
．
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