【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( )
A.常温常压下,Y单质为固态
B.气态氢化物热稳定性:Z<W
C.原子半径:W<X
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素,依据它们在元素周期表的位置关系可以看出,W的族序数比X多2,因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价(除F与O以外),可设X的族序数为a,则W的族序数为a+2,W与X的最高化合价之和为8,则有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,为Al元素;Y为Si元素,Z为P元素;W为N元素,据此分析作答。
根据上述分析可知W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P,
A. 常温常压下,Si单质为固体,A项正确;
B. 同一主族元素从上到下,元素非金属性依次减弱,气体氢化物的稳定性依次减弱,则气体氢化物的稳定性:PH3<NH3,B项正确;
C. 同一周期从左到右元素原子半径依次减小,同一主族从上到下元素原子半径依次增大,则原子半径比较:N<Al,C项正确;
D. X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝,其既可以和强酸反应,又可以与强碱反应,属于两性氢氧化物,D项错误;
答案选D。
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【题目】与互为同分异构体的是( )
A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH
C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH
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【题目】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是
A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
B. 若从A点到D点,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显中性
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【题目】碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1) △H1=-1214.6kJ/mol;
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566kJ/mol;
则反应CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)的△H=___。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是___。
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
起始量/mol | 平衡量/mol | |||||
实验组 | 温度/℃ | H2O | CO | CO2 | CO | 达到平衡所需时间/min |
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为___;
②该反应的正反应为___ (填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是___(用含a、b的数学式表示)。
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外有9个电子,Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半,Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键
C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝
D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Z、W、X
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【题目】向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) △H1=akJ·mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) △H2=bkJ·mol-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是( )
A.增加铜单质的量,有利于Cl-的去除
B.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
C.反应达到平衡后,增大c(Cu2+),c(Cl-)减小
D.Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的△H=(a+2b)kJ·mol-1
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【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是( )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳
D.在Z导管口排出无色气体
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32— =CO2↑+ H2O
B.用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子:NH4+ + OH-NH3 ↑+ H2O
C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42—=BaSO4↓
D.氯气与NaOH溶液反应:Cl2 + OH-= Cl- + ClO- + H2O
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【题目】乙二酸(H2C2O4)俗称草酸,为无色晶体,是二元弱酸,其电离常数Ka1=5.4×10,Ka2=5.4×10。回答下列问题:
(1)向10 mL0.1mol·LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·LNaOH溶液
①当溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时,加入V(NaOH)___________10 mL(填“>”“=”或“<”)。
②随着苛性钠的加入,H+逐渐减少,当溶液中含碳粒子的主要存在形态为C2O42-时,溶液的酸碱性为____________(填标号)。
A.强酸性 B.弱酸性 C.中性 D.碱性
(2)某同学设计实验测定含杂质的草酸晶体(H2C2O4·2H2O)纯度(杂质不与酸性高锰酸钾反应)。实验过程如下:称取m g草酸晶体于试管中,加水完全溶解,用c mol·LKMnO4标准溶液进行滴定
①通常高锰酸钾需要酸化才能进行实验,通常用_________酸化
A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.石炭酸
②则达到滴定终点时的现象是_____________________;
③该过程中发生反应的离子方程式为___________________________;
④滴定过程中消耗V mL KMnO4标准溶液,草酸晶体纯度为_________________。
(3)医学研究表明,肾结石主要是由CaC2O4 组成的,已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,若血液经血小球过滤后,形成的尿液为200 mL,其中含有Ca2+ 0.01 g。为了不形成CaC2O4 沉淀,则C2O42-的最高浓度为______ mol·L。
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