[化学-选修物质结构与性质] X.Y.Z.Q.E.F六种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题: (1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和 .相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 .理由是 , (2)Q的元素符号是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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[化学－选修物质结构与性质]

X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素．请回答下列问题：

(1)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是________；

(2)Q的元素符号是________，它的核外电子排布式为________，在形成化合物时它的最高化合价为________；

(3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键________．

(4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH₅，其电子式为________．

答案：
解析：

　　(1)V形(1分)　直线形　(1分)　SO₂(1分)　因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大．(2分)

　　(2)Cr(1分)；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(2分)　＋6(1分)

　　(3)F－H…F　F－H…O　O－H…F　O－H…O(2分)

　　(4)NH₄H的电子式(略)(2分)；(2分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一选修物质结构与性质】
有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：

；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有

个σ键．
（3）相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是

SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶

．
（4）ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为

四面体形

，分子的立体结构为

三角锥形

．
（5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在

配位

键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为

．
（6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?丹东模拟）化学一一选修物质结构与性质
已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子核外部分电子排布式为：NsⁿNpⁿ；B原子核外2P轨道有3个未成对电子：C原子核外S能级电子总数和P能级电子总数相同，且P能级成对电子数等于未成对电子数：D原子核外M层全充满，N层只有1个电子．
请回答：
（1）B元素外围电子排布图为：

2s²2p³

．
（2）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为

N＞O＞C

，电负性由大到小顺序为

O＞N＞C

（用元素符号回答）．
（3）B和C两元素形成的阴离子BC^-₃中B的杂化类型为

sp²

，空间构型为

平面三角形

．
（4）与BC^-₃互为等电子体且含有A、C两元素的微粒是

CO₃^2-

．（写化学式）
（5）比较A、B的氢化物在水中溶解度大小并说明原因

溶解性：NH₃＞CH₄，因为NH₃是极性分子，且NH₃与水分子形成氢键更易发生化学反应；CH₄是非极性分子，根据相似相溶原理可知溶解性NH₃＞CH₄

．
（6）D元素基态原子电子排布

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，则D元素单质的堆积方式为

面方立方最密堆积

，已知D原子半径为r，相对原子质量为Mr，则D元素单质的密度可表示为

．（用N_A表示阿伏加德罗常数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是

Na⁺

（填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是

由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n

．
（3）C、D、E可组成离子化合物D_xE₆其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D⁺（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x-（用

示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是

Na₃AlF₆

．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ?mol^-1	Ⅰ₁	717	759
	Ⅱ₂	1509	1561
	Ⅲ₃	3248	2957

回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为

3d⁵4s²

，比较两元素的I₂J₃可知，气态Mn²⁺再失去一个电子比气态Fe²⁺再失去一个电子难．对此的解释是

由Mn²⁺转化为Mn³⁺时，3d能级由较稳定的3d⁵半充满状态转为不稳定的3d⁴状态需要的能量较多；而Fe²⁺到Fe³⁺时，3d能级由不稳定的3d⁶到稳定的3d⁵半充满状态，需要的能量相对要少

；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是

具有弧对电子

．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）₆^4-）中的配体CN^-中c原子的杂化轨遣类型是

；
写出一种与CN^-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式

N≡N

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F²⁺离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是

；是

分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为

；（a）中E原于配位数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学一一选修物质结构与性质】
有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E₂O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示．
请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的电子排布式为

；
（2）A₂F分子中F原子的杂化类型是

，F的氧化物FO₃分子空间构型为

；
（3）CA₃极易溶于水，其原因主要是

，试判断CA₃溶于水后，形成CA₃?H₂O的合理结构

（填字母代号），推理依据是：

．

（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为

；该离子化合物晶体的密度为ag?cm^-3，则晶胞的体积是

（写出表达式即可）．

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