[化学一选修物质结构与性质]有X.Y.Z.Q.E.M.G原子序数依次递增的七种元素.除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子.Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同.Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn+1.Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍.E与Q同周期.M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有

个σ键．
（3）相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是

SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶

．
（4）ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为

四面体形

，分子的立体结构为

三角锥形

．
（5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在

配位

键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为

．
（6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为

．

分析：由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹可判断Z为N元素，再根据Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍知Q为O元素，由E与Q同周期，Q为O元素，E的原子序数比Q的原子序数大可判断E为F元素，再根据G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子知G为Cu元素，根据M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位且X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增最后确定M为S元素．

解答：解：（1）由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹可判断Z为N元素，N元素有2个电子层，最外层有5个电子，其中2个电子占据2S轨道并且自旋方向相反，剩余3个电子分别占据Px、Py、Pz轨道，自旋方向相同，因此N元素原子价层电子的轨道表示式为：

，故答案为：

；
（2）由X的原子中没有成对电子可判断X为H元素，由Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同知Y为C元素，由Z元素原子的外围电子层排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹可判断Z为N元素，所以由X、Y、Z形成的XYZ分子为HCN，HCN分子的结构式为H-C≡N，其中H-C和C-N上分别含有一个σ键，故HCN分子中共有2个σ键，故答案为：2；
（3）SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，CO₂是非极性分子，根据相似相溶原理，极性分子更容易溶于极性分子，所以SO₂比CO₂在H₂O中的溶解度大，故答案为：SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶；
（4）NF₃是SP²杂化，则VSEPR模型为四面体形，三个杂化轨道分别和F成建，且N上还有一对孤对电子，由于孤对电子的排斥，所以成了三角锥形，故答案为：四面体形；三角锥形；
（5）胆矾晶体内Cu离子和配体之间存在配位键，Cu离子溶于氨水形成Cu（NH₃）₄²⁺溶液，其中配离子的结构简式为

，故答案为：配位键；

；
（6）Cu单质晶体中一个Cu原子的配位数为12，故答案为12．

点评：本题综合考查原子核外电子排布、原子结构及分子的立体结构、物质成键情况，综合性较强，具有一定的难度．

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．
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．
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，其中BF₃的分子构型为

．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料．BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为

，微粒间存在的作用力是

．
（4）NaN₃是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN₃也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN₃受撞击会生成4mol N₂气体和一种离子化合物A．
①请写出上述NaN₃撞击反应的化学方程式

．
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：

．

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已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子．D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成E₂B₂、E₂B型化合物．F元素位于元素周期表的ds区，其原子与E原子具有相同的最外层电子数．
请回答下面的问题：
（1）根据以上信息推断：①B元素为

②F原子核外的价电子排布为

．
（2）指出在元素周期表中：①D元素在

区；②E元素在

区．
（3）当n=2时，A与氢元素形成的相对分子质量为26的分子应属于

分子（填“极性“或“非极性”），该分子中有

个σ键

个π键．
（4）当n=3时，A与B形成的晶体属于

晶体．A单质的晶体结构中，A原子采用

杂化，A原子数与A-A键数之比为

．
（5）DCl₂分子中，中心原子D有

对孤对电子，用价层电子对互斥模型推测：DCl₂分子的空间构型为

形．
（6）元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右上图所示，其中实心球表示F原子，则该氧化物的化学式为

．
（7）A-F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是

（写元素符号）（其中I₁-I₇分别表示该元素的第一电离能--第七电离能）．

电离能	I₁	I₂	I₃	I₄	I₅	I₆	I₇
（KJ．mol^-1）	14.5	29.6	47.4	77.5	97.9	551.9	666.8

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有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素．X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G的阳离子是胆矾晶体中的中心离子．回答下列问题：
（1）Z元素原子价层电子的轨道表示式为：______；
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有______个σ键．
（3）相同条件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是______．
（4）ZE₃是一种无色、无毒、无味的气体，该分子的VSEPR模型为______，分子的立体结构为______．
（5）胆矾晶体内G离子和配体之间存在______键，将该晶体溶于氨水形成深蓝色的配合物溶液，其中配离子的结构简式为______．
（6）G元素形成的单质晶体中一个原子的配位数为______．

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