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    9．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（　　）
    A．氧化剂B．酸化剂C．还原剂D．催化剂

    分析 2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，乙醇中C元素的化合价升高，以此来解答．

    解答 解：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，则硫酸在反应中作酸化剂，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1～18号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有（　　）
    A．3种B．2种C．1种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列反应的化学方程式
    （1）氯气与水Cl2+H2O?HCl+HClO
    （2）过氧化钠与水2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    （3）钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O
    （4）双氧水分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，Na+向电极1移动
    B．电池工作一段时间后停止，溶液PH值比开始时明显减小
    C．电极1发生的电极反应为2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
    D．用该电池做电源电解精炼铜，理论上每消耗0.2 mol NH3的同时阳极会得到19.2g纯铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列物质的电子式，在括号内指出所含化学键的类型．
    （1）CO2： 共价键；
    （2）NaOH：，离子键，共价键；
    （3）四核10电子的共价化合物：，共价键；
    （4）五核10电子的阳离子：，共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    ①将Fe投入硫酸铜溶液中；验证Fe的金属性比Cu强．
    ②将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl的非金属性比I强
    ③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    ④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．仅④B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物能不溶于强碱B．非金属性：T＜R
    C．气态氢化物稳定性：T＞ZD．R与Q的原子核外电子数相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6价格的污水会污染环境，常用的处理方法有两种．
    方法一：还原沉淀法
    在一定条件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$还原成Cr3+，再调节溶液的pH值，使Cr3+转化为无毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常温下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
    （1）在酸性条件下，可选用FeSO4来还原，则还原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    （2）也可以选用Na2S2O3溶液做还原剂，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，写出在酸性条件下发生的离子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    （3）调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以没有沉淀完全（离子浓度小于1×10-5mol•L-1S时，即可认为该离子沉淀完全）
    方法二：电解法
    该方法用Fe做电极电解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液的pH升高，产生Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）写出阳极区的总反应方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （5）在阴极附近，溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．
    （6）维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42-
    C．用NaOH溶液能鉴别Mg（ NO3）2、Cu（ NO3）2和NaNO3三种溶液
    D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl-

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