【题目】组成RXA分子结构的基本成分是
①核糖 ②脱氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶
A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了改善环境,科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:
(1)利用N2与H2合成氨是重要的工业反应,下图为反应过程中的能量变化关系。
①反应中加入铁粉可以提高反应速率,其原因是____________。
②已知某些化学键键能数据如下表:
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
E/(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
反应N2(g)+
H2(g)
NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol,则反应NH3(g)
N2(g)+
H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。
(2)汽车内燃机工作时会将N2转化为NO,反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g),该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:
温度 | 27℃ | 2000℃ |
K | 3.8×10-31 | 0.1 |
温度为2000℃,某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L,c(O2)=0.03mol/L,c(NO)=0.03mol/L,此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。
A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定
(3)工业上可将CO转化成甲醇,反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应,初始体积为3L,保持压强不变,反应后CO(T)的变化如右图中曲线所示。
①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变,则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________。
②若达到化学平衡状态A时,CO的体积分数为25%,此时CO的转化率为_____;平衡常数KA=________。
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【题目】在密闭容器中,一定条件下进行反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,v正、v逆随时间变化过程均如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.正反应是吸热反应,m+n>p+q
B.逆反应是吸热反应,m+n<p+q
C.正反应是吸热反应,m+n<p+q
D.逆反应是吸热反应,m+n>p+q
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【题目】在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”).电极反应式为_____,锌片上观察到的现象为_____银为_____极,电极上发生的是_____反应(“氧化”或“还原”),电极反应式是_____,银片上观察到的现象是_____.
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【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下:
回答下列问题:
(l)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。
(2)先加入氨水调节pH =3,过滤,滤渣主要成分是_______;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3+的浓度为________。[己知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]
(3)用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。
(已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2,Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5)
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。
(5)废酸中含钪量为15mg/L,V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。
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【题目】
①消毒 ②维持水分代谢平衡 ③维持无机盐代谢的平衡 ④降温
⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用
A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④
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【题目】A,B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水,它的相对分子质量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子,分子内所有原子的核电荷数之和为26,且B只能跟钠反应放出氢气,不能与碳酸钠溶液反应。
(1)A的结构简式为 __________________ ,B的结构简式为 ________________。
(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。
(3)写出B与钠反应的化学方程式_____________________________。
(4)写出A与B反应的化学方程式_____________________________。
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【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb,还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下
已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5
(1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参加反应的化学方程式___________________________,为防止Ag被溶解进入溶液,步骤I操作时应注意_______________________。
(2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________;要得到纯净的PbSO4,需要用试剂进行多次洗涤,再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。
A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精
(3)母液可循环利用的物质是HNO3,若母液中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是______________________________。
(4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀,则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。
(5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂,可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备,写出该反应的离子方程式_______________________。
(6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色,写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。
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