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    【题目】组成RXA分子结构的基本成分是

    ①核糖 ②脱氧核糖 ③磷酸 ④腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶 ⑤胸腺嘧啶 ⑥尿嘧啶

    A. ①③④⑤ B. ①②⑥ C. ②③④⑤ D. ①③④⑥

    【答案】D

    【解析】本题考查核酸的分子组成，解题要点是识记RNA的基本成分，并注意与DNA化学成分的比较。

    RNA由四种核糖核苷酸组成，每个核苷酸包括：核糖、磷酸、和碱基，碱基有四种，分别是：腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶、尿嘧啶；答案选D

    [点睛]：本题易错点：DNA和RNA的异同点：(1)相同成分：含氮碱基A、G、C和磷酸。

    (2)不同成分DNA：脱氧核糖、胸腺嘧啶，RNA：核糖、尿嘧啶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

    A.正反应是吸热反应，m+n＞p+q
    B.逆反应是吸热反应，m+n＜p+q
    C.正反应是吸热反应，m+n＜p+q
    D.逆反应是吸热反应，m+n＞p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为_____，锌片上观察到的现象为_____银为_____极，电极上发生的是_____反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是_____，银片上观察到的现象是_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：

    回答下列问题：

    （l）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是__________。

    （2）先加入氨水调节pH =3，过滤，滤渣主要成分是_______；再向滤液加入氨水调节pH=6，滤液中Sc3+的浓度为________。[己知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31]

    （3）用草酸“沉钪”。25℃时pH=2的草酸溶液中=_______（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_________。

    （已知Kal(H2C2O4)=5.9×10-2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10-5）

    （4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_____________。

    （5）废酸中含钪量为15mg/L，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl2 ②H2 SO4③NH4Cl ④NO

    A.只有①②③B.只有②③④C.只有①③④D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①消毒 ②维持水分代谢平衡 ③维持无机盐代谢的平衡 ④降温

    ⑤是细胞的等渗溶液并有清洁作用

    A. ①②④ B. ③②⑤ C. ②⑤③ D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。

    (1)A的结构简式为 __________________ ，B的结构简式为 ________________。

    (2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。

    (3)写出B与钠反应的化学方程式_____________________________。

    (4)写出A与B反应的化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及其化合物有着优异的性能和广泛的应用。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Pb，还含有少量的Ag、CaO)制备硫酸铅。制备流程图如下

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8 Ksp(CaSO4)=4.9×10-5

    (1)步骤I有NO产生浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式___________________________，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意_______________________。

    (2)粗PbSO4产品含有的杂质是____________；要得到纯净的PbSO4，需要用试剂进行多次洗涤，再用蒸馏水洗涤。最好选用的试剂是_________________。

    A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.硝酸铅溶液 D.酒精

    (3)母液可循环利用的物质是HNO3，若母液中残留的SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是______________________________。

    (4)若将步骤Ⅱ中的Pb2+完全沉淀，则溶液中的c(SO42-)至少为___________mol/L。

    (5)(CH3COO)2Pb是皮毛行业可溶于水的染色助剂，可用PbSO4与CH3 COONH4反应制备，写出该反应的离子方程式_______________________。

    (6)铅蓄电池是电压稳定、使用方便的二次电池。PbSO4在其中扮演了重要角色，写出铅蓄电池充电时阳极的电极反应_______________________。

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