Question

17．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目：
（2）该反应中还原剂是C，氧化剂是S、KNO₃．

Answer 1

分析 S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e^-，以此来解答．

解答 解：（1）S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应转移12e^-，则用双桥法标出电子转移的方向及数目为，
故答案为：；
（2）C元素的化合价升高，则还原剂为C，S、N元素的化合价降低，则氧化剂为S、KNO₃，故答案为：C；S、KNO₃．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念、转移电子及分析与应用能力的考查，题目难度不大．