Question

9．取Fe、FeO、Fe₂O₃的均匀混合物质量为6.4g，向其中加入200mL 1mol•L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体．所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，并将产生的CO通入过量澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（　　）

• A． 2.5g
• B． 5.0g
• C． 7.5g
• D． 10.0g

Answer 1

分析 盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），据此结合m=nM计算得到的铁的质量，总质量减去铁的质量等于氧原的质量，而二氧化碳的物质的量等于氧原子的物质的量，等于沉淀的物质的量，由此分析解答．

解答 解：盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl₂溶液，根据氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.2L×1mol/L=0.1mol；
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.1mol，质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，所以氧原子的物质的量为：6.4g-5.6g=0.8mol，所以氧原子的物质的量为：$\frac{0.8mol}{16mol/L}$=0.05mol，也就是碳酸钙的物质的量为0.05mol，所以沉淀的质量为：0.05mol×100g/mol=5g，故选B．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．