Question

20．7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L（标准状况）．计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量分数．
（2）混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出生成二氧化碳的物质的量，设出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后利用生成二氧化碳的量、总质量列式计算即可；
（2）根据反应方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑计算出消耗HCl的物质的量，然后根据V=$\frac{n}{c}$计算出消耗该盐酸的体积．

解答 解：（1）标准状况下1.68L二氧化碳的物质的量为：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$=0.075mol，
设混合物中碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，
根据碳原子守恒可知：x+y=0.075，根据混合物总质量可得：106x+84y=7.4g，联立解得：x=0.05mol、y=0.025mol，
0.05mol碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
则原混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.3g}{7.4g}$×100%=71.6%，
答：混合物中碳酸钠的质量分数为71.6%；
（2）根据反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，0.05mol碳酸钠完全反应消耗0.1molHCl，0.025mol碳酸氢钠完全反应消耗0.025molHCl，所以原混合物完全反应总共消耗0.125molHCl，
则混合物完全反应需要2mol/LHC1溶液的体积为：$\frac{0.125mol}{2mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
答：混合物完全反应需要62.5mL 2mol/L的HC1溶液．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算的中应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．