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    11．将一小段铝片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中．ⅰ．开始时，没有明显现象；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声．下列说法不正确的是（　　）
    A．现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
    B．现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物
    D．上述实验说明活泼金属都具有类似的性质

    分析 将一小段铝片放入盛有 2mol/L的NaOH溶液中，ⅰ．开始时，没有明显现象，氢氧化钠用于溶解铝表面的氧化铝；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生，金属铝与氢氧化钠溶液发生反应；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声，证明生成的气体为氢气，据此进行解答．

    解答 解：ⅰ．开始时，没有明显现象，氢氧化钠用于溶解铝表面的Al2O3；ⅱ．过一会儿，有大量气泡产生，金属铝与氢氧化钠溶液发生反应；ⅲ．把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声，证明生成的气体为氢气，
    A．根据分析可知，现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3，故A正确；
    B．现象ⅱ和ⅲ发生反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正确；
    C．氧化铝、铝都能够与氢氧根离子反应，所以铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物，故C正确；
    D．氧化铝为两性氧化物，而活泼金属如钠、钾等的氧化物不是两性氧化物，不会具有此性质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了金属铝及其化合物性质，题目难度中等，明确铝、氧化铝的化学性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁铝合金已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料．为测定一镁铝合金样品中镁的质量分数，课外兴趣小组同学设计了下列三个实验方案．根据上述实验方案回答下列问题．
    （1）写出方案一“反应Ⅱ”中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    （2）方案二与方案三产生的气体体积不同．现测得两方案气体体积相差224mL（折算成标准状况）．试计算合金中镁的质量分数．
    （3）若方案三中，取用NaOH溶液的体积为50mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度至少是2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．十二水合硫酸铝钾化学式[KAl（SO4）2•12H2O]是一种无色晶体，可溶于水，在一般的化工商店比较常见，日常生活中也容易见到．请回答：
    （1）十二水合硫酸铝钾俗名叫明矾，通常可用作净水剂．
    （2）十二水合硫酸铝钾溶于水能电离成K+、Al3+、SO42-，现在要检验溶液中存在这三种离子．
    检验K+的方法是用铂丝棒蘸取溶液，在火焰上灼烧，隔蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，
    检验Al3+使用的试剂是氢氧化钠溶液，
    检验SO42-使用的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A．加热B．改用98%的浓硫酸
    C．改用锌粒D．滴加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表：
    牙膏品牌两面针儿童牙膏珍珠防臭牙膏中华透明牙膏
    摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅
    针对三种磨擦剂回答下列问题：
    （1）属于酸性氧化物的是SiO2（填化学式，下同），既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）3．
    （2）氢氧化铝与强碱溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）工业上常用碳还原SiO2来制备晶体硅，其反应方程式是SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．某同学探究Cl2及其化合物的性质．
    （1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是Cl2+H2O?HCl+HClO．
    （2）用氯水进行如下表实验：
    实验      操作        现象
    Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色
    Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ．有白色沉淀生成
    ⅱ．稍后，溶液变为无色
    ①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是酸性、强氧化性或漂白性．
    ②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是AgCl．
    b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
    Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO（将反应补充完整）
    ③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
    c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
    d．…
    上述实验d的方案是取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色．
    （3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也不理想．经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉．
    ①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存．
    ②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：CaCO3═CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    3．磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级（1到10纳米之间）的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米Fe3O4磁流体的说法中不正确的是（　　）
    A．纳米Fe3O4磁流体分散系属于溶液
    B．纳米Fe3O4磁流体可以通过渗析法得到提纯
    C．当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路
    D．纳米Fe3O4磁流体比较稳定

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    20．7.4g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物加人一定量的盐酸，恰好完全反应，生成气体1.68L（标准状况）．计算：
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数．
    （2）混合物完全反应需要2mol/LHC1多少毫升？

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    1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物能两两反应，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，W的最高正价与最低负价的代数和为4．下列推测不正确的是（　　）
    A．X的非金属性强于W
    B．X与Y可形成的离子化合物不止一种
    C．W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4
    D．Y、Z的简单离子都能破坏水的电离平衡

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