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    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）． 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：

    （1）已知A与铝发生置换反应，反应转化为X．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
     
    ．
    （3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值
     
    ．
    考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：推断题,几种重要的金属及其化合物
    分析：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H2SiO3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：A俗称磁性氧化铁，即为Fe3O4；能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物是SiO2，即E为SiO2，根据框图中的转化关系，可知X为铁、Y为O2、Z为Si、D为硝酸、M为硅酸钠、G为硝酸铁，R为H2SiO3，
    （1）Fe3O4在高温下可与铝发生铝热反应8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，方程式为8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3，故答案为：8Al+3Fe3O4
     高温 
    .
     
    9Fe+4Al2O3；（2）四氧化三铁和硝酸反应是氧化物中的二价铁元素被氧化到最高价，硝酸中氮元素被还原到+2价，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    故答案为：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
    （3）铁和稀硝酸反应，开始铁全部被硝酸氧化为硝酸铁，故开始阶段Fe2+的量为0，随着铁的加入，多余的铁又和Fe3+反应而生成Fe2+，故Fe2+的量逐渐会增大直至到最大值，以后不变，反应过程中生成的气体为NO，令Fe2+的最大物质的量为xmol，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=
    xmol×2
    3
    ，根据N元素守恒可知：
    xmol×2
    3
    +2x mol=4 mol，解得x=1.5，故n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图为：，
    故答案为：；1.5．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重物质转化和性质的考查，侧重铝热反应及硅及其化合物转化的考查，（3）为易错点，注意根据反应的方程式计算，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    （1）实验室制乙烯的反应原理是：
     

    （2）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
     

    （3）装置⑤中的固体药品为
     
    用以验证的产物是
     
    现象是
     

    （4）装置①中的现象是
     
    验证
     
    ；装置②中溴水的作用是
     
    装置③中品红溶液不褪色说明
     
    ；此时盛有
     
    装置④中出现
     
    可以验证
     
    气体的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+124kJ?mol-1．反应过程中测定的部分数据见下表：
    时间t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.2 0.2
    回答下列问题：[已知：Ksp（Ag3 PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
    （1）反应在前50s的平均速率v（PCl5）=
     
    ．
    （2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数=
     
    ．
    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是
     
    （任写一种 ）．
    （4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20%，则a=
     
    ．
    （5）PCl5在热水中完全水解生成H3PO4，该反应的化学方程式是
     
    ． 若将0.01mol PCl5投入1L热水中，再逐滴加入0.1mol/L AgNO3溶液，先产生的沉淀是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验．
    （1）打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，写出有关反应的离子方程式
     
    ．
    （2）关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡．若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是
     
    ．
    如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物CH3CH3、CH3CH=CH2、CH3CH2C≡CH、CH2=CH2、CH≡CH、、CH3CH2OH中与甲烷互为同系物的是
     
    ，分子空间构型为平面形的是
     
    ，直线形的是
     
    ．
    （2）在下列物质中，互为同分异构体的有
     
    ；互为同系物的有
     
    ；同为一种物质的有
     
    ．（分别用物质的序号填空）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将钠投入下列溶液中：①水 ②NaOH溶液 ③0.1mol/L盐酸 ④0.1mol/L FeCl3溶液，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）：

    根据以上规律判断（用“＞”“＜”或“=”填空）：
    （1）对于反应I来讲：△H
     
    0，p2
     
     p1．
    （2）对于反应Ⅱ来讲：△H
     
    0．
    （3）对于反应Ⅲ来讲，△H
     
    0．
    （4）对于反应Ⅳ来讲，若T1＜T2，则△H
     
    0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯乙烯是一种重要的化工原料，请写出由氯乙烯备聚氯乙烯的化学方程式：
     
    ，工业上制备氯乙烯的方法有多种．
    方法一、乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，方程式
     
    ；
    方法二、乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应，方程式
     
    ，该法由于乙烯易与氯气发生加成反应而带入比较多的杂质
     
    （填名称）；
    方法三、以乙烯、Cl2为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，有关反应的方程式
     
    、
     
    ，该法除获得氯乙烯外还得到了副产物
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是（　　）
    A、Na，Mg，Al
    B、N，O，F
    C、Li，Na，K
    D、Cl，I，Br

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