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    氯乙烯是一种重要的化工原料，请写出由氯乙烯备聚氯乙烯的化学方程式：
     
    ，工业上制备氯乙烯的方法有多种．
    方法一、乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，方程式
     
    ；
    方法二、乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应，方程式
     
    ，该法由于乙烯易与氯气发生加成反应而带入比较多的杂质
     
    （填名称）；
    方法三、以乙烯、Cl2为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，有关反应的方程式
     
    、
     
    ，该法除获得氯乙烯外还得到了副产物
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成高聚物；
    乙炔含有-C≡C-键，可发生加成反应，乙烯含有碳碳双键，可发生加成、取代反应，
    氯代烃可发生消去反应生成碳碳双键，以此解答该题．
    解答： 解：氯乙烯制取聚氯乙烯化学方程式：nCH2=CHCl
    催化剂
    ，发生的是加聚反应，
    乙炔与HCl在催化剂存在下发生加成反应，可生成氯乙烯，方程式为 CH≡CH+HCl
    催化剂
     CH2=CHCl，
    乙烯在一定条件下与氯气发生取代反应，方程式为CH2=CH2+Cl2
    催化剂
    CH2=CHCl+HCl，反应易生成副产物1、2-二氯乙烷，
    以乙烯、Cl2为原料先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl分子而获得，发生反应分别为CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl、CH2ClCH2Cl
    催化剂
    CH2=CHCl+HCl，可得副产物为HCl，
    故答案为：nCH2=CHCl
    催化剂
    ； CH≡CH+HCl
    催化剂
     CH2=CHCl；CH2=CH2+Cl2 
    催化剂
    CH2=CHCl+HCl；1、2-二氯乙烷；
    CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；CH2ClCH2Cl
    催化剂
    CH2=CHCl+HCl；HCl．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，本题注意同分异构体的判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列化合物的名称或结构简式：
    ①
     
    ；
    ②CH2=C（CH3）CH=CH2
     
    ；
    ③4，5，5-三甲基-4-乙基-2-庚烯
     
    ；
    ④2，2，3，3，5-五甲基辛烷
     
    ；
    （2）在下列物质中是同系物的有
     
    ；互为同分异构体的有
     
    ；互为同素异形体的有
     
    ；互为同位素的有
     
    ；互为同一物质的有
     
    ．
    ①液氯   ②氯气   ③白磷   ④红磷   ⑤D   ⑥T   ⑦⑧
    ⑨CH2=CH-CH3 ⑩?2，2-二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）． 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．回答下列问题：

    （1）已知A与铝发生置换反应，反应转化为X．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
     
    ．
    （3）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置图如下：

    （1）写出该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）上述反应中，还原剂是
     
    ，若有1mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查．方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“A”或“B”）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中
     
    时，表明该装置不漏气．
    （4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中最好的是（填序号）
     
    ．
    A．氢氧化钠溶液    B．碳酸钠浓溶液      C．浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下列说法正确的是
     

    A．溴原子的价电子排布式为3d104s24p5
    B．同周期元素第一电离能从左至右依次增大，所以第一电离能Al＞Mg
    C．NaCl晶体中Na+配位数为6，说明Na+与Cl-之间形成6个配位键
    D．SO2和SO3中心原子杂化轨道类型相同，VSEPR模型相同
    E．依据等电子体原理，N3-空间构型可以为直线型
    Ⅱ．另有一种位于周期表中ds区的元素G，该元素单质形成的晶体晶胞如图所示，若假设该原子半径为r，相对原子质量为M，则该元素单质的密度可表示为
     
    g/cm3．（用NA表示阿伏加德罗常数）
    Ⅲ．如图表示一个晶胞，该晶胞为正立方体型，原子（或分子、离子）位于正方体的顶点和面心．试回答下列问题（只需回答一种代表物即可）：
    （1）若这是一个分子晶体的晶胞，其代表物质是
     
    ．
    （2）若这是一个金属晶体的晶胞，其代表物质是
     
    ．
    （3）若这是一个不完整的金刚石晶胞，请你指出其它的碳原子（包括碳原子数目）在该晶胞中的位置
     
    ．
    （4）若这是一个不完整的NaCl晶胞，且顶点和面心的实心球表示Na+，则晶胞中Cl-位置是
     
    ．
    （5）若这是一个不完整的CaF2晶胞，且已知CaF2中Ca2+的配位数为8，则图中实心球是
     
    （填写“Ca2+”或“F-”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
     
    （填元素符号，下同）；其电子排布图为
     
    ；
    （2）R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ；
    （3）Y原子的核电荷数为29，其外围电子排布式是
     
    ，其在元素周期表中的位置是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题
    （1）将下列硅酸盐改写成氧化物的形式（改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后）
    ①镁橄榄石（Mg2SiO4）
     
    ．
    ②高岭石Al2（Si2O5）（OH）4
     
    ．
    （2）除去铜表面的铜绿[Cu（OH）2CO3]选用试剂
     
    ，反应方程式
     
    ．
    （3）在
     
    16
    8
    O、H、
     
    18
    8
    O、
     
    23
    11
    Na、
     
    24
    12
    Mg中：
     
    和
     
    互为同位素；
     
    和
     
    中子数相等，共有
     
    种原子，属于
     
    种元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol CH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
    B、常温常压下，17g NH3中含有原子数4NA
    C、常温常压下，22.4L水中含有的共价键数为2NA
    D、在密闭容器中，1mol N2与3mol H2在一定条件下充分反应，生成氨气的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列自然资源的开发利用中，说法不正确的是（　　）
    A、通过石油的分馏可以获得汽油、煤油和柴油
    B、含C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
    C、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来
    D、煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物

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