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    【题目】下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是( 　)

    ①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

    A. ①③ B. ①④

    C. ②③ D. ②④

    【答案】D

    【解析】①中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故①错；②NH3分子间存在氢键，熔点最高，PH3、AsH3结构相似，分子量越大，熔点越高，故②正确；③中Na、K、Rb价电子数相同,其阳离子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故③错；④中Na、Mg、Al价电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故④正确；正确选项D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.含最高价元素的化合物一定有强氧化性

    B.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    C.还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等

    D.化学反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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    【题目】由有机物A和F合成I、J和高聚物H的流程如下：

    已知：①

    ②

    ③有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2。

    请回答下列问题

    （1）有机物F的名称是________，反应⑤利用试剂a的哪种性质? ________________填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）高聚物H的结构简式为_____________，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为________________。

    （3）D→E的化学方程式为________________，反应类型为________________。

    （4）1mol的E生成I最多可以消耗________molH2，B和C的相对分子质量的差值为________。

    （5）C的同分异构体中满足下列条件的有________种。

    ①可以发生银镜反应 ②可以与金属钠反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是

    A. 氯化银 B. 次氯酸 C. 氢氧化钠 D. 二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物K是一种聚酯材料，合成路线如下：

    己知：①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂

    ②F不能与银氨溶液发生反应，但能与Na反应。

    （1）生成A的有机反应类型为________。生成A的有机反应分为以下三步：

    第一步：CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4，

    第二步：____________________

    第三步：AlCl4-+H+→AlCl3+HCl

    请写出第二步反应。

    （2）B的化学名称为反应条件①为______________，反应条件②为_______________。

    （3）由乙炔生成F的化学方程式为____________________。

    （4）F的同分异构体很多，其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有_________种(包括顺反异构和对映异构)；

    ①含有三种官能团；②能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应；③氧原子不与碳碳双键相连

    ④与Na反应可放出氢气

    （5）K的结构简式为_________________。

    （6）请以乙炔和丙酮为原料，按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。(无机试剂任选)________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ka（CH3COOH）=1.7×10-5，Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5。25℃时，向40ml浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸（1:1）混合溶液中逐滴加入0.10mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

    A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

    B. b点溶液中，c(NH4+) < c(CH3COOH)

    C. c点溶液中，c(NH4+) > c(Cl-)+c(CH3COO-)

    D. d点水的电离程度大于c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境保护要求燃煤污染物控制排放，研究协同脱硫脱硝工艺是大势所趋。

    Ⅰ量子化学计算能揭示出化学反应机理。

    SO2与ClO2的气态反应中，因接触位置不同，形成了不同反应路径，反应中各驻点（TS为过渡态，RC、IM、PC为中间产物）相对初始反应物的能量关系如图1所示

    （1）写出该过程的热化学方程式：____________________。

    （2）图中IM1→IM2，经历过渡态_____的路径反应速率最慢，其原因是______。

    （3）在图中描线指出该反应的最优微观路径。____________

    （4）产物ClO也有强氧化性，可以继续氧化SO2。请写出该反应的化学方程式______。

    （5）ClO2分别氧化NO和SO2反应速率常数之比与温度关系如图2所示，可推知随温度升高，ClO2氧化NO反应速率_______。

    Ⅱ模拟烟气的组成为：0.03%NO、0.1%SO2、6.0%O2、8.0%H2O，在70℃下，当n（C1O2）:n（NO）不断增大（其余为氮气）时，SO2和NO的转化率变化如图3所示。

    （6）有NO存在时，ClO2氧化SO2______（填“难”、“易”），造成这种情况的可能原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
    C.滴加少量硫酸铜溶液
    D.不用铁片，改用铁粉

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    【题目】英国曼彻斯特大学科学家安德烈·海姆和康斯坦丁。诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获诺贝尔奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如下：

    （1）下列有关石墨烯说法正确的是_________。

    A.键长：石量烯>金刚石

    B.石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

    C.12g石墨烯含σ键数为NA

    D.从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

    （2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

    ①铜原子在基态时，在有电子填充的能级中，能量最高的能级符号为___________；第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有_______________。

    ②乙醇的沸点要高于相对分子质量比它还高的丁烷，请解释原因_____________。

    ③下列分子属于非极性分子的是__________。

    a.甲烷 b.二氯甲烷 c.苯 d.乙醇

    ④酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是__________；酞菁铜分子中心原子的配位数为____________。

    ⑤金与铜可形成的金属互化物合金(如图，该晶胞中，Au占据立方体的8个顶点)，它的化学式可表示为____________；在Au周围最近并距离相等的Cu有___________个，若2个Cu原子核的最小距离为dpm，该晶体的密度可以表示为_________g/cm3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)

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