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    16．不能用化学键的牢固程度解释的是（　　）
    A．金属Na熔沸点高于金属K
    B．非金属性N＞P，但是单质活泼性：氮气＜白磷
    C．相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
    D．SiC晶体的熔点比晶体硅的高

    分析 A、Na、K随原子序数逐渐增大，金属键减弱，熔点依次降低；
    B、氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定；
    C、氨分子与水分子间易形成氢键；
    D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定．

    解答 解：A、钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：Na＞K，与键能有关，故A正确；
    B、氮气中含有N≡N，键能大，分子稳定，所以氮元素的非金属性比磷元素的非金属性强，但N2很稳定，与化学键有关，故B正确；
    C、氨分子与水分子间易形成氢键，而不PH3与水分子间不形成氢键，与化学键无关，故C错误；
    D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查键能的应用，涉及物质熔沸点的判断、溶解度大小比较等知识，难度不大，注意概念的理解应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

    （1）聚乙烯的结构简式为；
    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应/酯化反应
    （3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.01mol 甲基（-CH3）所含电子数为0.07NA
    B．标准状况下，2.24L CH3Cl中所含分子数为0.1NA
    C．常温常压下，0.1mol/L CH3CH2OH溶液中含有的碳原子数目为0.2NA
    D．10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10-3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．甲烷可用作燃料，说明甲烷燃烧是释放能量的反应
    B．生成物总能量一定低于反应物总能量
    C．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
    B．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
    C．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
    D．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
    B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
    D．室温时，第IA族元素的单质都是固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++H2+OH-
    B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4++H2O=NH3•H2O+H+
    C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．填写下列空白[第（1）～（4）小题用元素符号填写]．
    （1）第三周期原子半径最小的元素Cl．
    （2）第一电离能最大的元素He．
    （3）电负性最大的元素F．
    （4）第四周期中第一电离能最小的元素K．
    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号$\stackrel{18}{8}$O．
    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为31．
    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为
    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素的离子结构示意图
    （9）写出基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds区．

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